在标准状况下,100毫升某气体的质量为0.179克.试计算这种气体的相对分子质量

氢气与氯气反应,得到氯化氢气体.根据反应特点可知,该反应属于反应前后气体体积恒定的反应,则无论谁过量,反应后气体体积和与原气体体积和相同.根据化学反应中气体体积比对应方程式系数比,联系二者的反应比例可

密闭容器存在反应2NO+O2=2NO22NO2==(可逆)==N2O4V(NO):V(O2)=2:1,刚好反应,产生22.4ml的NO2容器内气体总质量=原混合物=0.001*30+0.0005*32

气体的体积为672mL即0.672L,物质的量为0.672÷22.4=0.03mol所以气体的摩尔质量为1.92÷0.03=64g/mol1）该气体含分子的物质的量为__0.03mol__2）此气体的

知道了钠的质量便可求出钠的物质的量,然后再求出生成氢气的物质的量……再问：他就说钠和水反应也没说恰好完全反应啊！再答：钠和水剧烈反应的，只剩溶液了再问：那意思就是完全反映了呗！

Ar=22.4*1.25=28

这题不用考虑过量的问题,显然水不可能不足量你的算法也是对的只要你把M=0.025mol×22.4L×1000=560mlNa的也等于0.05mol÷0.1L=0.5mol/L（Na+）Na+的量不用再

100毫升煤气体（4.46*10-3mol）分子量0.179g/4.46*10-3mol=40.1g/mol

14gCO的物质的量为14g28g/mol=0.5mol，所以13g该气体的物质的量为0.5mol，标准状况下，该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L．所以该气体在标准状况下的密度

先计算氯化氢的物质的量：4.48÷22.4=0.2mol物质的量浓度=0.2mol÷VV=m/p=（0.2×36.5+2000）/（1.5×1000）=1.34L物质的量浓度=0.2÷1.34=0.1

因为CO与CO2比为4:1则可配平化学方程式得5C+3MO2=3M+CO2+4CO所以该反应中生成n(M)=0.1×3/22.4摩尔所以原子量为0.978/n(M)=73

基本不变吧

∵是在标况∴n=V/Vn=0.1L/22.4mol/L=1/224mol∵m=0.179g∴M=m/n=0.179g×224mol=40.096g/mol22.4mol/L就是气体摩尔体积的数值,指的

毫升=b/1000L1mol气体在标准状况下,占体积22.4L所以该气体的摩尔数=(b/1000)/22.4=b/22400mol该气体的摩尔质量=1mol含有的物质的克数=a/(b/22400)=2

解题思路：根据有关物质的量的概念结合有关化学计量分析。解题过程：有关解析见附件。最终答案：答案：D

1、根据CH4与O2反应的化学方程式可求生成二氧化碳与水的质量比为11:9;而碱石灰既吸收二氧化碳又吸收水,所以增重的0.6g为生成的二氧化碳与水的质量总和.那么按照生成二氧化碳与水的质量比,可求出二

8gCH4分子物质的量为n=8g/(16g/mol)=0.5mol该气体的摩尔质量为：M＝13g/(0.5mol)=26g/mol标况下的密度为：ρ＝M/22.4=(26g/mol)/(22.4g/L

CO2物质的量为22.4/22/4=1molCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2所以CaCO3质量100g盐酸浓度2/0.5=4mol/L

14克CO的物质的量为14/28=0.5mol某气体的分子数和14克CO的分子数相同,所以它应该也是0.5mol标况下0.5mol气体的体积为11.2L所以密度为13/11.2=1.16

224L=10mol(10*10)/(635*1.45)=0.11mol/L汗~这就是过程啊……气体的总务质量知道了.溶于水后,溶液体积不变,就可以求出物质量的高度.即10mol/0.635L而再乘以

因为是气体1mol=22.4L448ml/22.4(L/mol)=0.02molM=m/n=0.73g/0.02mol=36.5g/mol