在标准状况下,1.4克氦气,1.6克氧气,4克氩气-搜答案-智慧作业帮

我想说的是,你可能弄迷糊了,标况下是指的气体是22.4l/mol,而不是液体,你说水蒸气还可以,但是水就不对了

答案是BH2和He是原子数是2：1c质量=物质的量*相对原子质量所以不同d不同,你可以看看化学的书后面有的,自己查

有哦就是密度:17/22.4=0.759g/L即摩尔质量除以22.4L(标准状况下气体的体积)

NA为阿伏伽德罗常数1.标准状况下,22.4L氢气为1mol,所以原子数=2*NA,2是一个氢分子中的原子数.2.4摄氏度下,22.4L水质量=(1g/L)*(22.4L)=22.4g,所以原子数=3

这个题的关键有两个,一个是十字相乘法,一个平均摩尔质量的运用.标况下的5.6L气体,可以求出混合气体的物质的量n=5.6/22.4=0.25mol,平均摩尔质量=总质量/总物质的量.现在这两个条件都具

标况下,1摩尔气体的体积为22.4L,11.2L表示气体只有半摩尔,且氦气是单原子分子,也就是说1摩尔氦气只含有1NA的氦原子,11.2L氦气只含有0.5NA的氦原子.故而你的表述是错误的.

氢气的分子量是2,氦气的分子量是4,性质、密度和渗透压在标况下都不相同,你要做实验的话,有一种气体名称叫做标准气体,有氢气和氦气的含量,可以帮你做实验用.

假设有1摩尔氨气,那就有22.4升氨气,共17克17/22.4=0.75893克每升

n氦气=1/4=0.25moln二氧化碳=11/44=0.25moln氧气=4/32=0.125moln混=0.25+0.25+0.125=0.625molv混=0.625mol*22.4L/mol=

混合气体体积等于混合气体的物质的量乘以22.4.n(He)=1/4=0.25moln(CO2)=11/44=0.25moln(O2)=4/32=0.125moln(气体)=n(He)+n(CO2)+n

首先得知道液化气的成分是什么,我们可以认为是丁烷.其分子量为58,所以1千克有1000/58摩尔丁烷,所以可产生气体体积为1000/58*22.4/1000=22.4/58立方米.

楼上做错了.公式也写错了.氦气的摩尔质量是4g/mol.所以正确的解答应该是:n(He)=1/4moln(CO2)=1/4moln(O2)=1/8molV=22.4*n=22.4*(0.25+0.25

He1/2=0.5molco211/44=0.25molo24/32=0.125mol(0.5+0.25+0.125)*22.4=16.8L

22.4L……就如楼上所说的阿伏伽德罗常数个氦原子即1mol的氦原子,由于He是单原子分子,所以氦气也是1mol,又有公式n=V/Vm,则氦气体积是1*22.4=22.4L

所含的分子数是NA个,即1mol标况下22.4L即1mol,因为氦气和氧气不反应,所以分子数为1mol.

解、2克氦气的物质的量=2g/4g/mol=0.5mol22克CO2的物质的量=22g/44g/mol=0.5mol16克O2的物质的量=16g/32g/mol=0.5mol混合气体的总物质的量n=0

2克氦气物质的量为2÷4=0.5mol1.4克氮气物质的量为1.4÷28=0.05mol1.6克氧气物质的量为1.6÷32=0.05mol总物质的量为0.6mol体积为0.6mol×22.4L/mol

不对,氦气是稀有气体,所以它是以单个原子的形式存在的,所以一摩尔的氦气只有NA个原子,氟气所含的原子数才是2NA

不对.氦是单原子分子,而氧气是双原子分子.

水的密度为1g/mL1molH2O的质量18g.体积=质量/密度=18mL