在标准情况下,测得0.317gA气体的体积是100mL,计算此气体的相对分子质量

标准状况,气体体积的计算需要公式V＝Vm＊nVm＝22.4L/moln＝m／M＝32g／32g/mol＝1mol,所以V＝22.4L/mol＊1mol＝22.4L

4g氮气的物质的量1/7摩尔在标准情况每摩尔气体22.4L,所以体积是3.2L11.2L氮气,为0.5摩尔,质量0.5*28=14克----------------------------------

0.5molCH4的质量是（8）g,在标准情况下的体积为（11.2）L,含有（2*6.02*10^23）个氢原子.

0.5*16＝8g0.5*22.4＝11.2L0.5*6.02*10^23*4=1.204*10^24个

B全部代换成A的速度来比较再问：怎么换、不会啊。能不能说清楚点、谢谢啦再答：按系数来B物质C物质之间有=号的话首先每个答案都当成反应一秒那么消耗A物质的快慢就可以当成速率快慢的判断根据A答案生成0.4

M=22.4CO:28.20.4.51.22.4.=H2:2.5.6.14H2:CO=14:51再问：亲，第二问没看懂。再答：十字交叉法计算比例

在标准个状况下该气体的物质的量就为0.672/22.4=0.03mol,所以相对分子质量为：1.92/0.03=64g/mol

标况下0.672/22.4==0.03mol则分子量==质量/物质的量==1.92/0.03==64g/mol

答案：（1）CO和CO2分别为7g和11g；（2）36（1）设二者的物质的量分别为x和y,则28x+44y=18,x+y=0.5,解得x=y=0.25mol,求得CO和CO2分别为7g和11g.（2）

设1L水,1L水为1000g,VL氯化氢气体物质的量为V/22.4(mol)质量为:36.5V/22.4(g)溶质的质量分数=(36.5V/22.4)/(1000+36.5V/22.4)=36.5V/

根据化学方程式的系数比可以把各个不同的物质的速率转化为同一个物质,然后比较例如都转化为物质AA（g）+3B（g)⇔2C（g)+2D(g)Av(D)=0.4mol/(Ls)V(A)=0.2B

气体的体积为672mL即0.672L,物质的量为0.672÷22.4=0.03mol所以气体的摩尔质量为1.92÷0.03=64g/mol1）该气体含分子的物质的量为__0.03mol__2）此气体的

H2+Cl2--->2HCl1/2=V/22.4V=11.2L

三氧化硫在标况下既可以是气态、液态,也可以是固态,这是因为它有多种结构,分子量不同；不同结构的三氧化硫状态不一样.1、单分子三氧化硫（分子中只有一个S）是气态的；2、gama三氧化硫标况下是液态的,其

2H2O=2H2+O23643.6gXX=0.4所以0.4/0.89=40/89L

M=22.4*293g/L数据错啦空气M=29再问：==数据是1.293再答：M=22.4*1.293=28.96

一氧化碳燃烧后体积不变因此标准情况下的密度为18/11.2g/L

1、设混合气体中H2和N2的摩尔分数X和1-X,则2X+28（1-X）=4.5/（14/22.4）,X=0.8.同温度同压力下,H2和N2的体积分数即是其摩尔分数,分别是0.8和0.2.2、H2和N2

5%的过氧化氢溶液680g含过氧化氢680g*5%=34g2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑683234gx68/32=34g/xx=16g可制得氧气16克合16g/(1.43g/L)=11.2升

0.1g23再问：能把步骤写一下吗？再答：1mol气体体积为22.4L1.12/22.4=0.05mol(H2)0.05*2=0.1g2Na+2HCl==2NaCl+H2产生0.05molH2消耗0.