在标准情况下,5.6L某气态烃的质量为7克已知该烃中碳和氢比例为6:1

CxHy+(2x+y)/2O2=xCO2+yH2O1.x.y2.9/(2.59*22.4)..0.2...4.5/18=0.25x=4Y=5所以是C4H5

它的平均摩尔质量为1.16*22.4g/mol=25.984g/mol,必须一种的摩尔质量比它大,一种比它小,而比它小的只有甲烷,所以一定含有甲烷

标准状况下1mol该气态烃的体积为22.4L所以1mol该气态烃的质量为1.25*22.4=28g所以该气态烃的相对分子量为284.2g某气态烃含4.2/28=0.15mol0.15mol该气态烃含1

直接用碳氢的物质的量的比算n(C):n(H)=[4.48L÷22.4L/mol]:[(5.4g/mol×2)÷18g/mol]=2:6那么原子个数比也为2:6,即C2H6,乙烷.这种题,先算物质的量,

第一个分子量是14÷（11.2÷22.4﹚＝28,C有28×85.7%=24,故一摩尔该烃有两摩尔C,易得有4摩尔H,其分子式是C₂H₄,应该是乙烯吧.第二个相对分子质量是32

M=2.5*22.4=56g/mol,设CxHy,有：12x+y=56,12x:y=6:1有x=4,y=8即C4H8

设烃为CxHy写出烃燃烧的通式CxHy+(x+y/4))2=xCO2+y/2H2O1xy/20.15mol0.3mol0.15mol解得x=2y=2分子式为：C2H2结构式为乙炔（自己写吧）

M=30g/molnCO2=8.8/44=0.2molnH2=5.4/18=0.3mol所以C有0.2/0.1=2个H有0.3*2/0.1=6个所以是C2H6

二氧化碳中碳的质量=13.3g*(12/44)=水中氢的质量=8.1*（2/18)=求谈情的原子个数比：质量分别除以各自的相对原子质量.带入相对分子质量,可以得到化学式.

标准状况下,该气态烃的密度为1.875g/L.-------M=密度*气体摩尔体积=42某气态烃含碳87.5%------42*87.5%/12=3------含H42-12*3=6.所以分子式为C3

标准状况下1.12L气体的物质的量为0.05mol,所以A的相对分子质量为1.4/0.05=28g/mol所以该烃一定是C2H4（乙烯）

要记住哦!根据n=m/M=V/Vm和ρ=m/V,得M=ρVm,因此其式量M=ρVm=2.59×22.4≈58g/mol则该烃物质的量n=m/M=1.74/58=0.03mol生成CO2物质的量n=V/

设该物质为CXHYM=12X+Yn=1.4/(12X+Y)则生成二氧化碳的物质的量为1.4X/(12X+Y)[1.4X/(12X+Y)]*44=4.4Y=2XM=1.25*22.4=28该物质为CXH

根据某气态烃在标准状况下的密度是0.714g/L→其分子量为16g/mol这个是烃.不用看了,只能是CH4

2.5*22.4=56得出分子量,56*（1-0.857）=8得出H的系数,56*0.857/12=4得出C的系数,故C4H8

22.4*2.59==58

设该烃分子式为CxHy,则,燃烧的化学方程式为：2CxHy+(2x+y)O2=====2xCO2+yH2O2(12x+y)88x8.826.4依题意得：2(12x+y):8.8=88x:26.4,化简

答：（1）42,C3H6；（2）丙烯（结构式不太好写,写出名称来应该也可以理解吧!）详细解答如下：由题设可知,这个体积是在标况下的数据,因此可以利用22.4mol/L这个潜在的数据.于是首先可以算出5

c2h6再问：过程好吗？图片也行thank再答：乙烷化学书必修262页有结构式再答：你先算出气体的摩尔质量再问：不会吖再问：-_-///π_π发图片好么？求你了再答：再答：看得懂吗再问：(^3^)谢谢

答：其分子量为3.124*22.4=70,设其分子式为CxHy,则依题意有12x+y=70,为烷烃则有2x+2=y,算不出来.估计不是烷烃,则有x=5,y=10（试算出来的,因为y≤2x+2,所以x只