在标况下某气体密度为1.25g|L则该气体摩尔质量为?相对分子的质量?

假设有xL气体,质量为1.25xg,m=x/22.4mol,相对分子质量为1.25x/(x/22.4)=1.25*22.4=28g.mol,A1型,为CO.

体M和N的混合气体相对于氢气的密度为15，可以得出混合气体的平均相对分子质量是30，气体M在标准状况下的密度为1.25g/L，则M的摩尔质量=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，M的相

1000克水可以溶解HCl的质量1000×36.5/（100-36.5）=574.80克体积是22.4×574.80/36.5=352.8升或者----实际应该看到这一步1000×22.4/63.5=

则它的摩尔质量1.96＊22.4＝44,该气体与相同条件下氢气的密度比,22：1.密度比＝摩尔质量比

标准状况下1mol的气体占22.4L的体积那么相对分子质量为:1.25*22.4=28选择B

令A、B体积都为22.4升求得A,B相对分子质量为：28和42A和B混合气体在相同情况下对H2相对密度为16.8.体积像同时,混合气体和H2质量比为：16.8此时混合气体相对分子质量为：33.6然后用

标准状态1mol任何气体体积为22.4升根据,标准状态1mol任何气体的体积为22.4升这样标准状况下的密度为2.5g/L22.4升,即1mol某气体的质量为2.5x22.4=56克每摩尔就是某气体的

22.4*1.25=28g/mol即烃的式量碳的质量分数为85.71%则H%=14.29%算C和H的物质的量之比：（0.8571/12）/（0.1429/1)=1/2所以C2H4

因为在标况下所有气体都是22.4l/mol,所以该气体的相对分子质量是22.4*1.25=28.因为化学式为AB型,所以就是CO（一氧化碳,12+16）...

此烃为C2H4,为乙烯简析：标况下密度ρ=1.25g/L,又知气体摩尔体积为Vm=22.4L/mol,故：其摩尔质量为M=Vm*ρ=28g/mol；即1mol此烃质量为28g；又知其中碳质量分数85.

标准状况下任何气体1摩尔体积均为22.4升,所以该烃的摩尔质量为1.25g/L*22.4L/mol=28g/mol,其分子中含碳原子数为28*85.71%÷12=2,氢原子数为（28-12*2）/1=

Ar=22.4*1.25=28

盐酸中氯化氢的物质的量=22.4/22.4=1mol,盐酸的体积=（36.5+635）/1.18=569毫升.（1）该盐酸的物质的量的浓度=1/0.569=1.76mol/L.（2）1.76*10=X

标准状况下,每mol气体体积22.4L即22.4L/mol密度为1.25g/L1.25g/L*22.4L/mol=28g/mol相对质量为28再问：可以把有关标准状况下，各个量的公式发一下吗

计算得M=m/n=m/(V/Vm)=m*Vm/V=ρVm=1.25g/L*22.4L/mol=28g/mol,即该气体的相对分子质量为28,常见气体有氮气、一氧化碳、乙烯等再问：在标准状况下，由0.5

这个东东不难咯,标准状态下,1mol气体的体积是22.4l,那1mol此气体的质量为28g,那相对分子质量为28的有CO,N2,C2H4……

同温同压下,气体体积比=物质的量比设：两种气体物质的量为x,yx*1.25*22.4+y*1.876*22.4=16.8*2x+y=1求得x=0.6y=0.4混合气体A和B的体积比为3:2.

某气体在标准状况下的密度为1.25克/升,则该气体不可能是（C）　　A、COB、N2C、C2H6D、C2H4　　分析：在标准状况下空气的密度为1.29克/升,相对质量为29,某气体在标准状况下的密度为

相对分子质量M=(1.964g/l)*22.4l/mol

M=m/n设取22.4L该气体那么物质的量为1molm=1.946*22.4=44g说以M=44/1=44g/mol分子量为44应该是CO2气体