在某含Na的溶液中,除含Cl-之外可能还存在等物质的量浓度的下列阴离子-搜答案-智慧作业帮

SO32-、I-、NO3-三者相辅相成,缺一不可,任何其中一个用碳酸根代替,都只能有2中减少,所以排除了

根据溶液是中性的,所以正离子和负离子之和等于零,所以1.5*2=1*x,所以该金属离子显正3价,由此可推出该硫酸盐为0.5mol,所以该硫酸盐溶液的物质的量浓度为2.5mol/L

1、因为溶液是中性溶液,所以溶液离子正负电荷数是相等的,一个Fe^x+离子带x个正电荷,以此类推,正电荷为钠离子与铁离子所带的电荷数,负电荷为氯离子与硫酸根离子所带的电荷数,因为正负电荷数相等,那么由

NH4+和AlO2-会发生双水解Mg2++2AlO2-+4H2O=Mg(OH)2(沉淀)+2Al(OH)3(沉淀)AlO2-+NH4++2H2O=NH3(气体)+H2O+Al(OH)3(沉淀)

分析各段发生的反应4mL时,发生H++OH-=H2O根据反应关系得,C（H+）=4mL*5/200mL=0.1mol/LPH=130mL时,发生Mg2+、Al3+沉淀反应30~33mL时,发生NH4+

溶液都显电中性的,即阴离子数*阴离子带的电荷数=阳离子数*阳离子带的电荷数Na+每升有0.8molK+每升有0.4molCl-每升有0.7mol那么0.8*1+0.4*1=0.7*1+X*2（每mol

NaCl留在了溶液中,气体中没有.再问：可是NACL究竟是怎么出去的阿、干燥它的话、会没有吗再答：H2从溶液中出来了，带出来一些水蒸气，不能把氯化钠从溶液中带出来。

不能,会生成氢氧化铁沉淀

A、10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×3=0.3mol/L；B、20mL0.1mol/LCaCl2溶液中氯离子的物质的量浓度=0.1mol/L×2=0.

是否能共存,也就是所给的离子能不能反应,所以在A中Fe3+与SCN-b会反应形成络合物的,C中ph=13的溶液中,也就是溶液中含有大量的氢氧根离子,与NH4+会反应生成氨气和水的,与,Al3+会反应生

先用ph试纸测ph,看是酸性还是碱性.弱酸性,则无OH,CO3,HCO3,因为不共存.此时阴离子只剩SO4,Cl,取样加入Ba2+,若有沉淀则有SO4,否则没有SO4,只有Cl.若有SO4,加过量Ba

Cl2+S(2-)==2Cl-+S(沉淀)这个反应说明了Cl2氧化性比S强.

化学键的类型是离子键

原子个数守恒117gNaCl就是2mol,所以有Na+2mol104gBaCl2就是0.5mol,所以有BaCl20.5mol剩下的Cl-,2+0.5*2=3mol

液氯是CL2分子KCLO3溶液：K+CLO3-HCL气体：HCL分子❤您的问题已经被解答~(>^ω^再问：可是Hcl溶在水里不就变成盐酸了吗？再答：这里明明说是气体，又不是溶液

第一句中给了物质的量是0.1mol,所以Cl-是0.2mol,所以Cl-的个数为0.2NA.而第二句中只给了物质的量浓度,根据公式n=cv,只知道c不知道体积就求不了物质的量,就不能求得Cl-.

没有说体积,不能知道Cl-的数目,只能得到Cl-浓度为1mol/L

重点是用HNO3酸化的硫酸银是溶于硝酸的,而氯化银不溶,所以是对的

A氢离子和硝酸根离子在一起强氧化性,能将碘离子氧化为碘单质B偏铝酸根和碳酸氢根离子反应（偏铝酸根水解显碱性）,生成氢氧化铝沉淀和生成碳酸根离子C含铝离子多的溶液显酸性,不然铝离子会生成沉淀或偏铝酸根,

选“C”含AlO2-(偏铝酸根）的溶液是碱性溶液,A中：不可能有NH4+B中：不可能有HSO3-,D中：不可能有H+,