在无土栽培中需配制一定组成的植物营养液已知某植物营养液的配方为0.3摩尔kcl

假设固体混合物的质量就是100g,那么NH4NO3的质量是80g,KH2PO4的质量就是20g.所以答案选择是A假设含有XgNH4NO3和Yg的KH2PO4,X+Y=100gN%=(X*28/80)/

求NH4NO3中氮的质量分数为35%,那么用要求的28%除以35%就是NH4NO3的质量分数,反过来一减就行了选A

解题思路：因KH2PO4固体中不含N元素，则根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等来列式，计算NH4NO3的质量分数，从而得解．解题过程：最终答案：见解析

因为配方和原料物质不一样啊,配方中有ZnSO4而原料中是ZnCl2因此要用原料组合成ZnSO4利用Zn守恒,ZnCl2为0.1mol利用SO42-守恒,K2SO4为0.1+0.2==0.3mol利用C

0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4中，含有的各离子的物质的量为：n（K+）=0.3mol+0.2mol×2=0.7mol，n（Zn2+）=0.1mol，n（Cl-）=0

根据“某植物营养液的配方为0.3molKCL,0.2mol硫酸钾,0.1mol硫酸锌和1L水”,可得,在1L水中,需要：K0.7molZn0.1molCl0.3molS0.3mol再看,给出的溶液是氯

由题知：营养液所需离子的物质的量分别为：钾离子：0.7mol；硫酸根：0.3mol;氯离子：0.3mol；锌离子：0.1mol.可设氯化钾、硫酸钾、氯化锌的物质的量分别为x,y,z,则有y=0.3mo

根据“某植物营养液的配方为0.3molKCL,0.2mol硫酸钾,0.1mol硫酸锌和1L水”,可得,在1L水中,需要：K0.7molZn0.1molCl0.3molS0.3mol再看,给出的溶液是氯

1.营养液总共需要0.7molK+,0.1molZn2+,0.3molCl-和0.3molSO42-∵所给的原料只有ZnCl2中有Zn2+∴n（ZnCl2）=0.1molZnCl2提供了0.2Cl-,

（一）在溶液中这些物质是以NH4+，Cl-，K+，SO42-离子存在的；2.675kg NH4Cl----NH4+的质量 2.675kg×1818+35.5×100%=0.900k

见图

在溶液中,这些Zn、K、Cl、SO4、都是以离子的形式存在的,因此可以用K2SO4里面的硫酸根和Zn成ZnSO4.不知道能不能帮助你.再问：可是硫酸钾不会和氯化锌发生复分解反应，怎么构成硫酸锌呐？？再

所需营养液中含k离子6+48=54mol铵离子50mol氯离子56mol硫酸根离子24mol设需原料的物质的量依次为x,y,z则54=x,56=x+y,24=z得他们物质的量分别为54mol,2mol

第一小题方法一:根据硫酸根离子守恒：n[（NH4）2SO4]=n[K2SO4]=0.24mol根据铵根离子守恒：n[NH4CL]=n'[NH4CL]-2n[(NH4）2SO4]=0.5-0.24*2=

在无土栽培中,需配置一定组成的营养液.已知某植物营养液的配方为0.3molKCl,0.2molK2SO4,0.1molZnSO4和1LH2O.若以KCl,K2SO4,ZnCl2和1LH2O为原料配得相

能原溶液中K+.0.7摩.CI-0.3摩.SO4(2-)0.3摩.Zn2+.0.1摩设KCl、K2SO4、ZnCl2物质的量分别为X.Y.Z.摩根据守衡有X+2Y=0.1Z=0.1.X+2Z=0.3.

根据题意中某植物营养液的配方为0.3molKCl,0.2molK2SO4,0.1molZnSO4和1L水,可得,在1L水中,需要：K0.7molZn0.1molCl0.3molS0.3mol再看,给出

按照原配方中各种离子的物质的量,组合在新配方里.故得：KCl=7.46gK2SO4=52.28gZnCl2=13.63g

k:Cl:SO4:Zn=5:3:3:1ZnCl2x份K2SO4y份KClz份k:Cl:SO4:Zn=5:3:3:1=(2y+z):（z+2x):y:x得出x:y:z=1:3:4由于电荷配平2y+z+x

K2SO4为0.3molZNCL2为0.1molkcl为0.1mol