在托盘天平的两个托盘上各放一个呈有足量等质量等质量分数的稀盐酸,向左边加入28g

用托盘天平称量物质的质量时,应将砝码放在右盘,称量物放在左盘.但具体称量,根据操作方法不同,一般可归纳为以下三种称量情况：\x0d一、左物右码（正称）求物质质量\x0d托盘天平是根据杠杆的原理制成的.

0.91g烧杯里只有14.6g盐酸,盐酸物质的量14.6/36.5=0.4mol,因此20克铁和镁的混合物过量,产生的氢气质量0.4*1=0.4g1mol碳酸钙(100g)加入到盐酸,跑出44gCO2

8个天平的结构名称指针托盘平衡螺母横梁标尺底座分度盘游码使用托盘天平的实验步骤：（1）天平的调节：先将托盘天平平放在水平桌面上,再将游码对准梁标尺的零刻线处,然后调节平衡螺母.如果此时指针偏右,应将它

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑△mMg+H2SO4=MgSO4+H2↑△m56982542498222a98a/5654a/56b98b/2422b/2456m/98m54m/9824m/982

此题要求对两个天平托盘受力情况作出判断.这里天平托盘受力分别来自烧杯的压力,这个压力来自水对烧杯的作用力,所以关键是比较两边水对烧杯的作用力的变化情况.显然初始情况下水对烧杯的作用力大小等于水的重力.

到底是碳酸钾还是碳酸钙啊.先按碳酸钙算吧,数比较整A中加了5.6gKOH,KOH+HCl=H2O+KCl,生成物都在烧杯里,没有质量损失,所以A的质量增加就是5.6g若想达到平衡,B的质量也应该增加5

由于两者均已经完全反应，依据生成氢气的质量=金属的化合价金属的相对原子质量×金属的质量可知铁和锌质量相同时生成的氢气是铁＞锌，所以放铁的一边质量会比放锌的一边轻，因此指针会偏向加锌的一边；故选C

Mg+2HCL=MgCL+H224-------------------21-------------------yy=1/122Al+6HCL=2ALCL3+3H254---------------

C4.6g金属钠的物质的量为0.2mol，100g3.65%盐酸溶液中HCL的物质的量为0.1mol，无论是盐酸过量与否，均有0.1mol氢气生成，即左烧杯中质量会增加4.4g；镁与盐酸反应的方程式为

1个摩尔的Fe原子与1个摩尔的So42-根能完全反应,2个摩尔的Mg原子才能与1个摩尔的So42-根能完全反应；所以反应中Mg总是以2倍于Fe的数量才能生成同摩尔的氢气（冒出）；反应后,等质量的氢气冒

D．MgZn5.6克铁生成氢气0.2g0.2g氢气需镁2.4g需锌6.5g再问：老师麻烦讲得再详细点可以吗？再答：生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）gZn+H2SO4===ZnSO4+

盐酸中的溶质为3.65克,最多能反应掉2.3克钠,最多能反应掉1.2克镁.1、金属有剩余,盐酸用完,两边产生的氢气一样多,反应后天平会平衡.2、左边烧杯中放入1.20g镁,产生0.1克氢气,实际增加1

向左盘加入28g铁粉，28g铁粉会与盐酸反应生成1g氢气，左盘实际增加的质量为27g．A、镁、铝置换氢气的能力都比铁强，28g镁、铝混合物与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量大于1g，则实际增加的质量小于

看最大量程了.量程分50g/100g/200g/500g/1000g/2000g对应的分度值也不同.现在太晚了.明天我去看一下规程再给你说.再问：有没有0.01g的？0.01g是错的吗？再答：没有0.

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑242mm/122Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑546mm/9反应完成后,金属镁和金属铝都无剩余,则由上述计算可知,mgMg生成m/12gH2

如果盐酸是太少了,铁和铝的不完全反应,但盐酸完全反应产生的氢气在同一

不是1：1这里利用的是质量差.这里说均完全溶于酸,说明金属完全反应.1mol铁放进酸.质量增加56-2=54g（放出氢气）1mol锌放进酸.质量增加65-2=63g要是天平平衡.那他们的物质的量之比要

V=m/ρ所以体积与密度成反比当质量相同时,体积比=质量比的倒数=7.8：2.7=26/9数学辅导团团员为您解答,有错误请指正,没问题就采纳吧,真心希望能对你的学习或生活有所帮助!再问：����һ�±

Mg:24;Fe:56;因为最终天平仍平衡,所以产生氢气一样为m克Mg+H2SO4=MgSO4+H2242am克24/2=a/m克a=12m克;Fe+2HCl=FeCl2+H2562bm克56/2=b

铁、镁都是+2价金属，都能和硫酸发生置换反应．根据铁、镁分别和稀硫酸反应放出氢气，反应结束后天平仍然平衡说明放出的氢气质量的相同，根据金属和酸反应生成氢气的质量=金属的化合价数值金属的相对原子质量×金