在托盘天平两边的烧杯中各放入质量相等,质量分数也相等的硫酸溶液,天平平衡

C你可以用守恒的思想来考虑你想,两种金属均过量,所以硫酸中的氢离子一定全都转化成氢气放出去了,而两杯硫酸完全相同,所以放出去的氢气质量是一样滴.整个过程损失的质量只有氢的质量,而之前金属的质量又相同,

根据题意，天平仍保持平衡，说明两边放出氢气质量也相等，要使质量相等的金属铁和锌与相同硫酸反应产生相同的氢气，必须满足硫酸完全反应；而根据铁、锌与硫酸反应的化学方程式可知，相同质量的硫酸消耗锌的质量大于

/>假设锌粒和镁条的质量都是5g，设锌和硫酸生成氢气的质量是x，镁和硫酸反应生成氢气的质量是y．Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑24     &n

第一种情况：根据金属过剩，按酸反应完全计算，加入金属质量应符合以下要求：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑2×27  3×98   &

此题中没有说明两边酸的量也没有说明反应时金属的质量，由于同质量的镁要比锌生成的氢气多，故反应后镁和锌到底反应了多少无法判断，也就是生成的氢气无法判断，故反应后到底哪边重一些也无法判断．故选D

镁片和铝片的质量比是(32：33)镁片和铝片均与硫酸完全反应,则镁、铝不可能过量,因此镁片和铝片的质量比不能是1：1设加入的镁片、铝片的质量分别为X、YMg＋H2SO4=H2↑＋MgSO4242X2X

16.5g26598——=——x=9.8g(9.8g/100g)x100%=9.8%6.5gx

解设参加反应镁的质量为m,反应生成氢气的质量为X,则参加反应锌的质量也为m,反应生成氢气的质量为YZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652mX65：2=m：XX=2m/65Mg+H2SO4=MgSO

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑242mm/122Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑546mm/9反应完成后,金属镁和金属铝都无剩余,则由上述计算可知,mgMg生成m/12gH2

10.6克纯碱与盐酸反应后放出4.4g的CO2,则增重10.6-4.4＝6.2g设铁的质量是X,则XgFe盐酸反应后放出H2是X/28g增重27X/28所以27X/28＝6.2gx=6.43g

首先根据化学方程式,利用关系式法计算出左盘反应后,溶液质量的变化．CaCO3～CO2↑溶液质量增加（△m）1004456g10g5.6g所以选项中只有烧杯中物质的质量增加量为5.6g时天平才会平衡．A

天平左边放入铜后由于铜不会与盐酸反应故左边增加的质量应该是11.2g，右边放入氧化钙会与盐酸反应，但无气体跑出，要使其增加值为11.2g，就应放入11.2g氧化钙．故选A

Cu不和硫酸反应2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H254.6所以54gAl参加反应,溶液质量减小=6gMg+H2SO4==MgSO4+H224.2所以24gMg参加反应,溶液质量减小=2

选A开始式由于锌的活泼性比铁强,反应快,所以右边产生氢气多,减小得快.最终由于56克铁产生2克氢气、65克锌产生2克氢气,所以等质量的铁与锌中铁产生的氢气多,左边变轻.

根据方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可知,有100g碳酸钙反应,将减少44g气体的质量,10g碳酸钙反应减少了4.4g,即左盘增加5.6g,所以右盘加入5.6g即可,因为铂不

7.8gZn是0.12mol,生成0.12molH2,即跑出去0.24g的H2设盐酸质量为m,则左边托盘质量是m+7.8-0.24=m+7.56设右边加入x克CaCO3,即x/100mol,生成x/1

B锌和铁质量相等,锌重,所以铁物质的量多,硫酸等量,铁和锌与硫酸反应都是一比一消耗.所以可能锌先消耗完,铁剩余.不可能只剩锌.还有什么问题欢迎追问,希望对你有帮助.

A、等质量的铁和锌与足量酸反应时，铁生成的氢气多，锌生成的氢气少，如果铁与锌把酸都反应完了时，由于质量相等、质量分数相等的稀硫酸中含有的氢元素质量也相等，所以产生氢气质量相等，产生等质量的氢气时消耗的

D.只有2.31、若镁片、铝片均有剩余,则Mg,Al过量,酸不足量,放出的氢气质量相等,天平平衡,不合题意2、镁片、铝片均耗尽,生成氢气质量不相等,所以天平肯定不平衡3、镁片耗尽,而铝片有剩余,有可能

可能出现的第一种情况：金属过量,酸完全反应,设每个烧杯中含硫酸的质量为m,分别生成氢气的质量为X、YFe+H2SO4=FeSO4+H2↑56982mXX=m/492Al+3H2SO4=Al2(SO4)