在托盘天平两盘各放置一个盛有100g9.8%的稀硫酸的烧杯

首先,一共有H+0.1mol(1)加Na比Mg质量少,但是生成的氢气的量一样,因为Na适量Mg过量,所以,右边比左边重一些.(2)平衡,因为这次也是氢全部被反应掉,并且加入的一样多.(3)都过量的时候

问题是什么啊?要求什么?

Na2CO3~~CO2所以加入5.3gNa2CO3生成CO2的质量=5.3/106*44=2.2g,溶液实际增重=5.3-2.2=3.1gFe~~H2设加入Fe质量为m,则溶液增重为m-m/56*2=

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑△mMg+H2SO4=MgSO4+H2↑△m56982542498222a98a/5654a/56b98b/2422b/2456m/98m54m/9824m/982

C4.6g金属钠的物质的量为0.2mol，100g3.65%盐酸溶液中HCL的物质的量为0.1mol，无论是盐酸过量与否，均有0.1mol氢气生成，即左烧杯中质量会增加4.4g；镁与盐酸反应的方程式为

1个摩尔的Fe原子与1个摩尔的So42-根能完全反应,2个摩尔的Mg原子才能与1个摩尔的So42-根能完全反应；所以反应中Mg总是以2倍于Fe的数量才能生成同摩尔的氢气（冒出）；反应后,等质量的氢气冒

D．MgZn5.6克铁生成氢气0.2g0.2g氢气需镁2.4g需锌6.5g再问：老师麻烦讲得再详细点可以吗？再答：生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）gZn+H2SO4===ZnSO4+

盐酸中的溶质为3.65克,最多能反应掉2.3克钠,最多能反应掉1.2克镁.1、金属有剩余,盐酸用完,两边产生的氢气一样多,反应后天平会平衡.2、左边烧杯中放入1.20g镁,产生0.1克氢气,实际增加1

2.92*100/36.5=0.08mol(盐酸）10/56>0.1mol10/65>0.1mol所以铁、锌均过量为此各生成0.04*2=0.08克氢气两边保持平衡

向左盘加入28g铁粉，28g铁粉会与盐酸反应生成1g氢气，左盘实际增加的质量为27g．A、镁、铝置换氢气的能力都比铁强，28g镁、铝混合物与足量的稀盐酸反应生成氢气的质量大于1g，则实际增加的质量小于

n（NaOH）=n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，铝和氢氧化钠、盐酸的反应方程式分别为：2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

游码的作用是增加右盘中砝码的质量,当砝码使天平快平衡时,再拨游码使天平平衡,结果更精确.“若游码未放在零刻度线处就将天平调节平衡”测量值会偏大,因为没放物体时,游码读数已经不是0了,大于0,所以最后结

如果盐酸是太少了,铁和铝的不完全反应,但盐酸完全反应产生的氢气在同一

根据方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑28g2molmg2m/28=m/14和2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑54g2molmg2m/54=m/27可知,相

2HCl~CaCO3~CO2↑△m（质量改变量,增加为正）0.10.02（单位mol,盐酸过量,以CaCO3为计算依据）1004456（单位g/mol）2x=1.12（单位g）也就是说质量增加了1.1

(1)x/y=147/125(2)25x-14y=110(3)不能.

7.8gZn是0.12mol,生成0.12molH2,即跑出去0.24g的H2设盐酸质量为m,则左边托盘质量是m+7.8-0.24=m+7.56设右边加入x克CaCO3,即x/100mol,生成x/1

一是为了方便（右撇子占大多数）,二是由于游码的刻度左侧是零,使用时游码是向右移动的,两者对调后不能直接读数了.

因为D一看就是答案.因为D很好算,一下就算出来了.再问：我知道不过我觉得C也没错啊再答：Mg=24，Mg+2H+=Mg2++H2.质量差为2，所以还有22在溶液中。Al=27，Al+3H+=Al3++

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑△m652637.8gx65/7.8g=63/x得x=7.56g即锌一方增重7.56g要使得天平仍保持平衡,则碳酸钙一方也要增重7.56g2HCl+CaCO3==C