在恒温恒容的密闭容器中进行反应N2 3H2若氮气浓度

一般来讲,正逆反应速率平衡时,每种化学成份的浓度就相当于一个定值,当某种成份的浓度发生变化时,哪个化学反应式能使的新的化学组分回到原来的平衡浓度,就是哪边的化学反应速率加快.本例中氨气减少,其浓度较小

已知在t℃、PkPa时,往容积可变的密闭容器中,充入2mol和1molB,此时容器的容积为VL.保持恒温恒压,发生反应：2A（g）+B（g）2C（g）；达到平衡时,平衡混合气体中C的体积分数为0.4.

亲,到底A是正确的还是不正确的吖?不是NO和CO2的物质的量相等,是NO2和CO2的物质的量相等.达到平衡时,NO和CO2的物质的量肯定不相等啊.

,勒夏特的原理可知再问：如果还有一个答案先变深后变浅对不对？？？？再答：对，但相对于原来是变深的再问：嗯只是减弱

可以利用等效平衡来做第二个体系第一个体系A（g）+2B（g）C（g）A（g）+2B（g）C（g）开始250x5.5y变a2aan2nn平2-a5-2aax-n5.5-2n3.5a可以得出该状态的标准摩

假如SO2和O2全部转化成SO3那么SO3的浓度就是0.4如果SO3全部变成SO2和O2那么SO2最多0.4O2最多0.2所以A可以BO2不可能=0.2所以错了C假如SO2和O2全部转化成SO3那么S

A对,分解速率就是正反应的,生成速率是逆反应的,正逆相等达到平衡B对,由于只有NO2有色,且体积恒定,当颜色不变时说明NO2浓度不变,因此平衡C对,恒容下压强跟分子数有关,由于前后体积不等,压强不变说

与化学平衡相关的就是反应物、生成物浓度、温度(影响K值)当在恒容容器中充入无关气体时,反应物、生成物浓度都未发生变化.考虑恒温,则三者都不变,平衡自然不移动至于压强的说法,充入气体之后,容器内压强的确

恒压反应加入N2后体积增大,所以并不能简单地理解为反应物浓度增大一个反应的反应物摩尔比等于化学计量数之比时,平衡含量最大,对于合成氨反应来说,当氢气比氮气（摩尔比）等于3的时候平衡正向移动到最大值,也

B根据2mol/L降到0.8mol/L需20s,可得反应速率v=0.06mol/（L·S）,按这个速率的话反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为10s,但由于恒温下浓度变小,所以

因为速率是一个平均值,我们无法知道瞬间速率或者在这里的后一段速率具体是多少,所以只能用前面的速率来假定推断,然后依据浓度下降速率下降所用时间应该比假定推断值更长来选择答案.再问：那个前面平均反应速度0

t/min01030∞P总/Pa1.301.952.282.60A的分压1.300.650.320①由半衰期每次是上次的2倍,或者由1/c(A)与时间t是直线关系,得知,为二级反应2级

2SO2+O2==2SO3212x0.5xx8-x4-0.5xx(8-x)/(8-x+4-0.5x+x)==40%x==4即反应了4molSO2则平衡时SO2有8-4==4molSO2转换率===4/

不对因为反应前后气体分子数都是2即物质的量相等即体积相等所以压强始终没改变能判断达到平衡的是：Vp(正）=Vs（逆）或容器中各物质的量不再改变若是有颜色的气体则颜色不再改变再问：你没有回答密度是怎么回

气体无论多少,都是充满整个容器的.容器的体积即为气体的体积.关注到密度的公式!密度=m（气体）/V(容器）分子不变（质量守恒）,分母不变（题目说的,恒容）密度始终不变.判断平衡状态的量一定是从变化到不

体积分数是气体物质的量分数的通俗说法,所以以后看到体积分数就直接以物质的量分数理解就行了.

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m

D;注意D是固体,没有浓度,因此D过量不影响,但是太小会影响C的反应；所以A,B,C都行；只有D不行；有问题请追问~

气体方程PV=nRT其中P是压强V是体积,n是气体分子物质的量,R=8.314,T是温度.在V和T不变的前提下增加n显然P是增大的

A．由于x值不确定，则若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，B的转化率不能确定，故A错误；B．因容器体积不变，若x=4时，C的体积分数应为a，现大于a，x应小于4，促进平衡正向移动，故B错误；C．由