作业帮在恒温恒压下,因为某个物质得相对原子质量,与相对得原子质量成正比
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/17 22:43:42
根据阿弗加德罗定律及其推论同温同体积时:p1:p2=n1:n2=N1:N2充入气体后,容器内气体分子总量增加,所以压强增大
3a,(1)和(2)在恒温、恒压下,第二次的起始量是第一次的3倍,利用PV=nRT知：第一次的体积是V,则第二次就是3V,即起始浓度相同,只是量不同,最终的平衡状态各物质的浓度相同,反应物的转化率相同
T、P不变的情况下,增加反应物的浓度,反应正向进行（即平衡向又移动）,反之亦然.T、P不变,加入不反应气体,如H2+Cl2=2HCl,向反应容器中通入Ar,要保证前提不变,这个情况就成了,反应物浓度被
标准状况下1标准气压对应76厘米汞柱,你所说的条件可能不标准或操作失误.
可以利用等效平衡来做第二个体系第一个体系A（g）+2B（g）C（g）A（g）+2B（g）C（g）开始250x5.5y变a2aan2nn平2-a5-2aax-n5.5-2n3.5a可以得出该状态的标准摩
1.文字有点繁琐,我这么说吧若转到一边后完全相等的话,就可以看作这两个反应起始反应物条件一样,若在相同条件下反应,理论上平衡时生成物的量也是相等的,故对应的平衡后各物质浓度物质的量分数体积分数质量分数
可以,就对可以.中学知识很难理解,但是可以记大学有个关于平衡常数的公式你可以看下http://baike.baidu.com/view/788527.htm不理解再问
充入不反应气体,因为压强不变,所以反应物浓度减小.所以平衡向浓度增大的一方移动,即向反应物气体的化学计量数增大的一方移动.
恒温恒压下,因为恒压,所以再充入相同的物质,就相当于在一个同样的容器中再发生相同的平衡,所以平衡不移动.如N2+3H2==2NH3在一个1L容器中充入1molN2、3molH2,达到平衡.另取一个相同
既然是恒压,说明体积可变,加入N2,使得体积变大,因此NO2与N2O4的物质的量的浓度变小了,
恒温恒压,通入惰性气体占的压强加上体系的压强=原来体系的压强,所以体系的压强较原来相比减小了.
选D在恒温恒压下,等比即等效.此反应只有一种反应,始终是成比例的,所以是等效平衡.
举个最简单的例子.工业合成氨的反应,恒温恒压下,加入氮气,氢气的物质的量分别为1mol和3mol,此时达到平衡.若起始时只加入氨气4mol,将它极限转化,氮气,氢气的物质的量就分别为2mol和6mol
对追问回答,当体系体积不变时,充入惰性气体,各组分所占体积不变,浓度不变,平衡不移动
向生成氧气和二氧化硫方向移动.因为惰性气体不参与反应,但充入后要维持压强不变必须使容器体积增大,所以每个物质的分压都会减小,平衡的移动就是要抵消外界变化（如温度,压强等等）,自然会向增大压强方向,即气
恒温恒容的条件下,容器内的气体浓度在物质的量不变的情况下,是不改变（因为恒容所以V不变）C=N/V,N不变V固定所以C不变是这个意思.祝贺你,你的理解完全正确.
教你个方法很简单你想假设一个A升的容器内有B单位的压强已经平衡了也就是等温等压了然后你在找一个相同的容器也是A升的体积内有B单位的压强也平衡了假设这俩容器都是箱子吧你把这俩箱子和在一起去掉中间的隔板那
对于气体反应体系,因为恒温恒压,所以加入惰性气体相当于增大反应体系的体积,减小反应物的浓度,速率减小.
根据平衡移动原理.增加反应物,平衡向生成物方向移动
恒温恒压与恒温恒容,对没有气体参加的反应影响很小,仅对有气体出现在反应物或产物中的反应有影响.若反应物气体分子数（系数）大于产物气体分子数,恒容会导致反应物浓度减小幅度大,更有利于正向进行：恒压转化率