48克镁与32克氧气完全反应-搜答案-智慧作业帮

2KClO3===2KCl+3O2则1molKClO3分解得到3/2molO2O2+2H2==2H2O则3/2molO2需要3molH2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2则3molH2需要3molZ

2H2+O2=点燃=2H2O432x4g4/32=x/4gx=0.5g所以4克氧气可以与0.5克的氢气完全反应生成水.再问：对了

3163231.6g3.2g0.2mol0.1molC+O2=CO2产生的氧气能与多少1mol碳恰好完全反应生成二氧化碳烧杯增重质量,为CO2增加质量,8.8g÷44g/mol=0.

CH4+2O2=CO2+2H2O166444362.8g11.2g7.7g6.3g以上是燃烧完全的,产生的气体总量是CO2+H2O=7.7+6.3=14.0g,燃烧完全和燃烧不完全产生的H2O是一样的

经计算的,大约用8.17g13gZn=0.2molZnZn+H2SO4=ZnSO4+H2110.2molXmolX=0.2mol2H2+O2=2H2O210.2molyy=0.1mol2KClO3=2

由下图方程式可以分析出,6克的碳为0.5摩尔,则氧气也必须是0.5摩尔.而又根据过氧化氢（双氧水）分解方程式（下图)可以分析出如果想要0.5摩尔的氧气,就必须分解1摩尔的双氧水.过氧化氢的摩尔质量为3

反应生成的二氧化碳和水和过氧化钠再放出氧气,其实过氧化钠增加的是一氧化碳和氢气的质量.例如:2molCO2生成1molO2,用原子数一减得2molCO.所以只要物质的原子组成是CO或H2就行了A.C2

2Na+O2=Na2O22.3克钠为0.1mol由0价变为+1价失去0.1mol电子

n(KClO3)=2.5g/122.5g·mol^（-1）=1/49mol2KClO3--3O21/49molx1/49mol:x=2:3,解得x=3/98molm(O2)=(3/98mol)*32g

2H2+O2=点燃=2H2O432x4g4/32=x/4gx=0.5g所以4克氧气可以与0.5克的氢气完全反应生成水.

2Mg+O2=2MgO48--32---8048--32---80完全反应,m(Mg):m(O)=3:2不等于6:5设氧气反应完反应的镁的质量=48*30/32=45>36设镁反应完反应的氧气的质量=

36g水氢气4g氧气32gKClO3:32/48=x/122.5x=122.5*32/48=81.66666667≈81.67g

0.5O2+2H2=2H2O根据质量守恒,有一份氧气需和两份氢气才能充分反应,即32克的氧气需4克氢气,有32/4=4/x,得x＝0.5

O2+2H2=2H2032g4g4gx32:4=4:x,x=0.5g4克氧气可跟0.5g氢气完全反应

2H2+O2=2H2O43236y=0.5g4gX=4.5g4克氧气可以和0.5可氢气生成4.5克水

设氧气质量为X克2H2+O2==(点燃)==2H2O432X4X=4*4/32=0.5克~

4*4/32=0.5克

16g

1、减小木炭的颗粒,可以磨成粉状2、提供充足的氧气

设36克镁能与X克氧气反应2Mg+O2=点燃=2MgO483236gX48/36g=32/XX=24g