作业帮在密闭容器中有四种无物质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/21 08:19:31
D甲减少了18克,丙和丁增加了一共18克,根据质量守恒定律,乙一定还是m克,甲分解生成丙和丁,所以选D.B不选的原因是乙可能没参加反应也有可能是钝化剂再问：什么是钝化剂？？再答：催化剂是加快反应速度的
物质甲乙丙丁反应前质量414210反应后质量待测20631质量差x+19-36+21由质量守恒定律有,19+21=36+xx=4即甲减少4g,B错误反应后甲的质量为0则甲+丙=乙+丁C错误乙丁的相对分
都是错的待测=20g+mg+8g+6g-4g-28g-2g=mg质量增加的是生成物,质量减少的是反应物,质量不变的可能是催化剂.所以甲+丁---丙乙可能是催化剂是化合反应反应中甲、丁、丙的质量比为（2
氧气和二氧化碳的混合物
答案：c反应剂量系数ABCD都是1.首先可以得到整个反应总物质的量在反应过程中恒定不变.也就是无论反应是否达到平衡,总物质的量都是一样的,故无法用其判断是否达到平衡.又因为反应方程等式两边全是气体,理
A分子数为1∶1co和O2co和O2反应的比例是2:1B分子数比为1∶1的H2和Cl2最后得到氯化氢气体是纯净物c质量比为1∶5的CH4和O2最后得到的混合气体中肯定含有水D质量比为1∶3的C和O2氧
由质量守恒,反应后M质量为(2+2+84+5)-(24+14)=55MNY质量都有上升,分解反应,X分解,生成物为MNY所以a正确
根据质量守恒定律可知道:M是催化剂反应前后质量没有变化.(因为甲减少了54克,丙增加了30克,丁增加了24克.这是一个分解反应,反应中甲和丙的质量比为54:30=9:5
解题思路：根据质量守恒定律考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/re
根据质量守恒定律再问：选什么再问：怎么做再问：在吗？再答：反应前总质量35，反应后yzq=31，则待测=4，y质量增加，所以使反应物x:z=8:20=2:5D我不知到，所以选D再问：我也是这样想的可是
根据题意,其实也就是说两者恰好反应,且只生成一种物质.【解析】A2H2+O2==点燃==2H2O216质量比应该是1:8,选项中1:9...所以不对.BCH4+2O2==点燃==CO2+2H2O166
选D,碳是固体,不好谈分子个数和氧气比,应用摩尔
1.反应前后质量守恒,x=52.催化剂3.反应类型是有催化剂作用下的分解反应2KCLO3=2KCL+302!叹号代表箭头,等式上方是MnO2,下方是△
有题设条件,不妨设一开始A、B的物质的量都为1,设A转化了x则B转化了2x,C生成了2x平衡时(1-x)+(1-2x)=2xx=2/5,因此B的转化率为2x/1=80%
反应的速率是有方程可以写的,这个方程的表达式中,速率与反应物浓度成正比,比值k叫做速率常数.而这个k,又只与温度有关,总的说来,速率只跟浓度和温度有关.方程中没有出现压强这一个量,改变压强的本质是改变
由表中数据分析可知，反应前后Y的质量增加了10g-2g=8g，故Y是生成物，生成的Y的质量为8g；同理可以确定Z是反应物，参加反应的Z的质量为20g-8g=12g；Q是生成物，生成的Q的质量为13g-
无法确定计量数的,又不知道摩尔质量,如果给的是反应前后物质的量就是3:1
DX没变所以X没反应或催化Q减少所以Q反应了YZ增加所以生成了YZ故选D再问：测的反应后物质如下再答：恩？有什么不对吗
A、纯净物为水B、C过量,3:8时为纯净物C、O2过量且最终为水、二氧化碳、氧气混合物D、CO过量,7:4时为纯净物再问：选哪个？再答：当然是选A望采纳