在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应:aM bN=cW

N2+3H2=2NH3物质的量的变化1322xyz1mol+3mol-3.6mol=0.4mol求得x=0.2mol,y=0.6mol,z=0.4mol(1)2分钟末剩下N20.8mol,H22.4m

2SO2+O2﹤=﹥2SO3开始5mol3mol0反应2XX2X平衡5mol-2X3mol-X2X平衡时混合气体中SO3的物质的量为分数=2X/(5mol-2X+3mol-X+2X)=6/13X=1.

设该混合气体的质量为100g．则混合气体中含碳24克，则原来木炭就为24克，假设木炭燃烧完全生成二氧化碳，求出此时氮气的质量为100克-24克-64克=12克，假设木炭燃烧完全生成一氧化碳，求出此时氮

只要反应前后系数不相等的密度都有影响,当然,只能看气体的,固体一液体不看

假设两个临界情况（1）碳元素全部以co形式存在co的质量分数：24%/（12/28）=56%N2的质量分数：1-56%=44%（2）碳元素全部以co2形式存在co2的质量分数：24%/（12/44）=

设N2的转化量为x，则         N2+3H2⇌2NH3初始量：2n  3n&nbs

将51g由氮气和氢气按1：3的物质的量之比组成的混合气体，设氮气物质的量为x，则x×28g/mol+3x×2g/mol=51g，x=1.5mol，设反应过程中消耗氮气物质的量为y，则 &nb

全为CO,由碳氧比例得0为32%,N为1-24%-32%=44全为CO2,由碳氧比例得0为64%,N为1-24%-64%=12实际含量介于二者.因此为30

等物质的量的SO2、O2、SO3（气）的混合气体，在一定温度和压强下，反应达平衡时，容器中混合气体的密度比反应前减少了113，则根据ρ=mV体积增大了112，根据在相同温度、相同压强下，气体的物质的量

极值法如果燃烧后生成的气体全部是一氧化碳那么氮气的质量分数为1-24%×28/12=44%如果燃烧后生成的气体全部是二氧化碳那么氮气的质量分数为1-24%×44/12=12%即氮气的质量分数为12%-

只要用完全反应这一个条件就可以做了.2H2＋O2＝2H2O2xx2xH2＋Cl2＝2HClyy2y所以H2、O2、Cl2之比=2X+y：x:y可见H2的体积要比O2的2倍还要多,只有C满足了如果考得是

1>2=我是生产合成氨的,这个理论上的还真没做过,供参考.

CH4+2O2--->CO2+2H2O反应后混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15倍,即平均相对分子质量为15*2=30.设原混合气体中甲烷与氧气的体积比为1:n.则甲烷与剩余氧气的体积比为1：（n

保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，如平衡不移动，A的浓度为0.25mol/L，小于实际A的浓度变为0.3mol/L，说明平衡向生成A的方向移动，即向逆反应移动，A、由上述分析可知，平衡向逆反应移动，

每分解2个NO2分子,可产生1个O2分子.现在O2的浓度为0.12mol/L,说明NO2分解的浓度为0.24mol/L,则原来NO2的起始浓度为0.06mol/L+0.24mol/L=3.00mol/

三氧化硫的反应速率为0.3mol÷2L÷3min=0.1mol/(L.min)根据反应式2SO2+O2=2SO3氧气的反应速率为其一半：0.05摩尔每升每分

密度＝质量/体积2SO2+O2=2SO3这个反应前后物质都是气体,气体质量守恒,所以密度的减少是因为反应发生在体积可变的容器中,气体体积增大造成的.即该反应向左进行了.密度后：密度前＝12：13即体积

A、将密闭容器的体积扩大1倍，则气体的压强减小，化学反应速率减慢，故A错误；B、在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，原则上是M气体的浓度为原来的一半，即为0.25mol/L，但是当再达平衡时，测得M气

因为C的体积占40%所以C的体积是0.4v这样,容器里还剩0.6v的A和B因此,参与反应的A的体积是0.4v/2=0.2v,参与反应的B的体积是0.4v所以容器里原有气体0.2v+0.4v+0.6v=

2CO+O2=CO256322.8gXX=1.6g所以完全燃烧还要1.6克氧气（2）因为混合气体中C的质量为2.8*12/28+5.5*12/44=2.7g有因为甲醇和甲烷的混合气体质量为2.8+5.