在容积味25升的容器里盛满纯酒精

PV=nRT,题中P、T、V相同,R为常数,所以物质的量n相同,分子数相同.N2和O2一个分子由两个原子组成,空气组成复杂且其中的CO2便是三原子,故原子数不同.质量m=n×M,三种物质M不同,故质量

你的思维限于循环出不来了.1解决化学平衡问题的平衡理论,已经考虑到反应的可逆性了.按理论考虑,就不能再多想了.要不怎么能叫“化学平衡理论”呢?2解决平衡问题,要善于抓住主要问题,有主要问题引出的次要问

设每次倒出的液体有X升25×（1-X/25）（1-X/25）=16X=5解法2：设每次剩余的溶液为Y升那么25×Y/25×Y/25=16Y=20每次倒出的液体25-20=5升显然方法2容易些.

本题用放大缩小法解.设加入等量0.2molN2O4和0.2molHI气体后,容器体积分别增大为原来的二倍,则后来的平衡状态与原平衡等效.分解率相等.再考虑把容器加压到与原体积相同,此时对N2O4=2N

1.N2O42NO2我们假设容器体积是1,那么往1体积的容器中充0.2molN2O4,和往2体积的容器中充0.4molN2O4,达到的平衡是一样的,也就是两个容器中N2O4分解率相等.我现在将2体积的

变为原来的四分之一倍.

依题意两容器的压强之比等于物质的量之比,又因为两容器气体质量相等,摩尔质量与物质的量成反比.所以MA/MB==nB/nA==PB/PA==11:4MA=11MB/4=11*16/4=44g/mol

10×10×10=1000㎝³=1L

容器里水的体积=3.14×2²×2.5=31.4L31.4÷1.57=20杯

假设每次倒出X升第一次倒出后,剩余纯酒精25-X加满水后：每升混合液含酒精（25-X）/25第二次倒出的纯酒精X*（25-X）/25剩余的纯酒精（25-X）-X*（25-X）/25=16解之,即可

转化为算圆锥体的体积,体积公式V=三分之一×3.14×半径的平方×高

那个3是三次方吧?10+1=11所以那个气压变成10/111/（1+1）=0.50.5*10/11=5/112.42*5/11=1.11.1个大气压就是答案

1.容积可变的容器,压强不一直不变么?2.假设平衡时都有1mol,那平均分子质量为(46/3)*NA---15.33NA缩小容积,平衡左移,假设平衡左移0.5mol,平均分子质量为（44/2.5）*N

我讲下为什么M=12,M不变这个你就应该能明白了.很简单的,你看反应式,从左到右气体分子数增加了1,气体质量增加了12(就是相当于把1份C变成气体),所以如果原来的平均分子量是12的话,那么无论怎么移

反应的速率是有方程可以写的,这个方程的表达式中,速率与反应物浓度成正比,比值k叫做速率常数.而这个k,又只与温度有关,总的说来,速率只跟浓度和温度有关.方程中没有出现压强这一个量,改变压强的本质是改变

初中小朋友?不知道这样说你能不能理解氧气浓度21%可以理解为氧气分压为21%,把整体800ml容器中空气看成100份,则有氧气21份1小时压强下降1/10,说明是21份氧气中的10份用掉了,再过1.5

这不是固定质量,体积变化；是固定体积,质量变化

我觉得对.爱迪生曾叫他的徒弟测量一个灯泡的体积,徒弟想了半天,拿着直尺圆规量得大汗淋漓,爱迪生直接在灯泡里灌水,说：把水再倒出来,测一下水的体积,那就是灯泡的体积.

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m

答案：2个大气压Pv=nRT(什么定律忘了)接一个容器,等式右边相等,体积变为11,所以压强变为原来的10/11即2.2个大气压,同理再接小容器,压强又变为之后的10/11即2个大气压