在实验室里通过稀释溶质质量分数为98%
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 19:08:32
设稀释后溶液质量为x200g×98%=5%×xg(溶质质量不变)解得x=3920g3920-200=3720g水的密度是1g/mL,所以需要水3720mL
1.NaOH质量=200g*8%=16g;水的体积=(200g-16g)/1g/ml=184ml左盘;AB;原因:固体NaOH易吸收空气中的水蒸气而发生潮解,会黏在纸片上,这样实际使用的NaOH偏少2
2H2O2===2H2O+O268g32g68*5%x=1.6g生成氧气的质量1.6g
设,NaOH的质量为xHCl+NaOH=NaCl+H2O36.54050gX7.3%x36.5:40=(50gX7.3%):x解之:x=4.0g废水中含氢氧化钠的质量为4.0g❤您的问题
设,NaOH的质量为xHCl+NaOH=NaCl+H2O36.54050gX7.3%x36.5:40=(50gX7.3%):x解之:x=4.0g废水中含氢氧化钠的质量为4.0g
A、潮解后氢氧化钠含水,总质量变大.如果我们称10g出来,氢氧化钠质量实际小于10g,配出的溶液质量分数偏小;故A错误;B、放反之后,测出的质量偏大.如果我们称出10g,实际质量小于10g,配出的溶液
不应该是还要乘以98%算硫酸的质量么?话说这是我们科学的期中考试题.11号刚考的再问:菠菜的妹子你好~哎呀反正我的科学就悲剧--再答:同学,加我Q872959495
100*98%=(100+x)5%
浓硫酸与水的质量比5/(98-5)=5/93100×93/5=1860克=1860毫升在实验室把100克溶质质量分数为百分之九十八的浓硫酸稀释成百分之五的稀硫酸,需用量筒量取1860毫升的蒸馏水,稀释
20%的稀硫酸的密度为1.14g/mL500mL*1.14g/mL*20%=m*98%m=116.3g加水的质量为500*1.14-116.3=453.7g稀释水的体积453.7g/(1g/mL)=4
解题思路:根据稀释前后溶质的质量不变的原则考虑解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in
1、m溶质/(m溶质+m溶剂)*100%2、不知何意再问:一个足以了??再答:我晕
设加水x克.依题意,得(50×98%+x)×20%=50×98%解之得x=196答需要加水196克.
根据在稀释时硫酸的质量不变的原理,98%X100=5%XW,解得W=1960(克),即为稀释后溶液的总重量,再减去100克浓硫酸的质量,余下的就是蒸馏水的质量,为1860克,而水的密度为1,所以需要1
回答的都有问题,请注意:1、溶液浓度(主要说物质的量浓度)在稀释后都会变小,要不就不是稀释了.2、溶质的质量分数也是变小,其实1和2是同一个问题的不同表述方法,不论是物质的量浓度还是质量分数都可以用来
那么其实就是稀释问题,稀释前后溶质质量不变有假设需要xml有100*10%=30%*xx=33.3ml
原有H2SO4的质量=100*16%=16g因为稀释前后,H2SO4的质量不变所以现有H2SO4也是16g现有的溶液(溶质+溶剂的总质量)=16/(12%)=133.33g所以加入的水的质量为133.
第一点:要记住基本公式溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100%第二点:要找出题中质量不变的溶质或溶剂第三点:要注意质量与体积之间的换算