在实验室里,三组同学测得沸水的沸点分别为97摄氏度,93摄氏度,102摄氏度

在整个实验过程中只有氧气离开反应体系,所以反应前后质量差即为得到的氧气的量,即1.6g,2KMnO4=K2MnO4+O2↑+MnO22*1581973287x1.6gy所以x=9.85gy=4.35g

燃烧后产生了水和二氧化碳,那么基本上就是个有机物,假设这个物质是RR+O2=CO2+H202.16克该物质,使其充分燃烧,测得只生成2.16克水和5.28克二氧化碳根据质量守恒,那么反应的氧气就是5.

示数为56℃(t-20)/(80-60)=60/100t=56℃

1.只有O2出来,故m=35g-31.8g=3.2g2.2KMnO4~1O2:m,O2=3.2g~m,KMnO4=3.2/32*2*(39+55+16*4)m,MnO2=31.8g-m,KMnO4

①由体育可以知道，生成氧气的质量为16g-14.4g=1.6g其体积为：1.6g÷1.429g/L=1.14L设生成K2MnO4的质量为x，MnO2的质量为y2KMnO4  △&n

实际温度x显示温度y设y=a*x+b则20=a*0+b=b；80=a*100+b；解得b=20；a=0.6y=0.6*x+20；x=60时,y=56；这一类问题都是这么解得.

因冰水混合物温度为0℃,由题意可知,此温度计示数与实值差为20℃,一标准大气压下,沸水温度为100℃,所以此温度计示数为120℃.

生成氧气的质量=15.8-14.2=1.6克体积=1.6/1.43=1.12L

80-20=60相当于把100度分为60个刻度.当该温度计示数为41℃时,实际温度=（41-20）*100/60=35度当实际温度为60℃时,该温度计的示数=80/(100/60)+20=68度再问：

将三支温度计测同一沸水的温度.

42gCuO为0.525mol.其中0.1molCuO反应了生成6.4gCu,再加上34g未反应的CuO,残留固体为40.4g.0.1mol的二氧化碳质量为4.4g.

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O22*1581978732XYZ35-31.8=3.2列式解得X=31.6,Y=19.7,Z=8.7所以生成O2的质量为3,2g剩余固体物质有KMnO435-3

1）CBDEA测密度时要先测质量.2）左左3）由图可知矿石质量m=50+10+2=62g,体积v=80-60=20mlp=m/v=3.1g/ml=3.1x10^3kg/m^34）先用天平测矿石质量.再

温度计偏差、温度计所插入的位置、热源、水中含有的其他物质不同.

正常情况下100度可以分100个小格,如果100度能分95-5=90个小格,即现在的1个小格等于（100/90=10/9)个正常小格,用这样的温度计测出得值和他的实际温度值是同一个温度t时,t=-5+

（1）分析试验1、2、3、（或4、5、6）可初步的出的结论是：（2）分析试验123和456,可初步的出的结论是：相同质量的物体,受到的重力与物体的材料无关.（3）进一步分析试验数据,发现重力与质量的比

冰水混合物的温度应该是0度,沸水的温度应该是100度这支温度计对应的是20度,80度,那么它上面对应的分度值就是100/（80-20）度温度计对应为41度时,即对应的是　（41－20）*100/（80

根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制氧气的实验操作步骤和注意事项进行分析，造成试管炸裂的原因可能是：试管口朝上倾斜、试管底部接触到灯芯、加热时试管外壁有水，未给试管预热等；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044xg4.4g10044——=———x4.4则x=10g消耗10g

准确点说是一条过原点的直线,这条直线是正比例函数图像,它的物理意义是：物体受到的重力的大小与物体的质量成正比.