在实验室配制1:5的硫酸溶液(用百分之98的硫酸)计算这种硫酸溶液的百分比浓度
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/15 18:46:38
先算浓硫酸的浓度为18.4mol/L在用2*0.25=18.4*XX=自己解
查表知道:90%的硫酸密度(20℃)是1.815g/ml.配溶液需要的90%硫酸体积v:500g*20%=90%*v*1.815g/mlv=500g*20%/(90%*1.815g/ml)=61.2m
用3体积的浓硫酸和1体积的水混合可以配制成3:1的硫酸溶液.再问:�ף�Ӧ����һ�������ᣬ������ˮ
因为铁离子会水解,生成氢氧化铁,Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+;加入硫酸的目的是在溶液里面形成一种酸性条件,抑制氢氧化铁的生成,使得所配的溶液不会有沉淀,得到较纯净的硫酸铁溶液;故选B.
氢氧化钠溶液将粉末状的氢氧化钠用钥匙加入试管中,缓慢加入水,边加边摇动直至溶解硫酸溶液试管中先加入水,然后往试管中加浓硫酸(一点要少)少许,摇动试管,让其溶解,待冷却后继续加,直至配置合适.称一定质量
既然是1:1的硫酸,那当然就是硫酸和水的体积比是1:1,所以,配制时就按体积量取即可.如100毫升硫酸(98%)倒入已经有100毫升蒸馏水的55毫升的烧杯中,注意搅拌和硫酸沿烧杯壁缓慢倒入.硫酸的质量
1、用天平或电子称称取1gFe2(SO4)32、将其放置于烧杯中,倒入约300ml蒸馏水.搅拌,使其充分溶解.3、将溶液倒入1L容量瓶中,用200ml蒸馏水冲洗溶解硫酸铁的烧杯.也倒入容量瓶中.4、将
98%硫酸的密度是1.84克/毫升1000×1.84=1840克1000毫升的98%的浓硫酸能配制出这种硫酸溶液1840×98%÷36.8%=5102克需加水5102-1840=3262克,相当于32
100*50%+X*5%=(100+X)*25%50+X*5%=25+X*25%50-25=X*25%-X*5%25=X*20%X=125加入125克浓度为5%的硫酸溶液就可以配制成25%的硫酸溶液.
设需要98%的硫酸溶液X毫升.X*1.84*98%=500*1.14*20%X=63.2毫升水的质量:500*1.14-63.2*1.84=453.7克453.7克/1克/毫升=453.7毫升.答:需
1选CA:m=m(溶液)*%=100*5%=5(g)m=CVM=0.5*0.1*58..5=29.25(g)B甲不用容量瓶,乙用100ml容量瓶C由A计算可知,都是不饱和溶液D两同学所配溶液的质量相同
假设取1升浓硫酸,则需要加入5升水,1升浓硫酸的质量是1000×1.84=1840克,其中硫酸的质量为1840×98%=1803.2克,5升水的质量为5000克,则混合后溶液的质量为1840+5000
1、98%的浓硫酸溶液(密度为1.84g/L)物质的量浓度为(1000*1.84*98%)/98=18.4mol/L,需要的体积=250*1/18.4=13.6ml2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H
这个问题其实你已经答对了啊,0.1*0.25*106=2.65g=2.7g,因为他只要求0.1mol/L,小数点后一位,你的答案也应该是小数点后一位,高中实验室是配不出真正的0.1mol/L的,总归有
稀释后所得的溶液的质量分数是1*1.84*98%/(1*1.84+5*1)*100%=26.4%
量取277.8ml浓硫酸,慢慢边搅拌加入到约500ml的水中,稍冷后,稀释至1000ml,混匀.
0.05*106g玻璃棒,胶头滴管.定容时俯视刻度线.
加入硫酸是为了防治水解,加入铁粉是为了防氧化,因为亚铁离子很容易被空气中的氧气氧化成三价铁离子,加入铁粉可以还原三价铁离子!该水溶液在空气中蒸干灼烧,得到氧化铁(不是氢氧化铁)
调制某浓度溶液,最后一步操作当然只能是用水稀释,如果照你所说的,水稀释后再加硫酸,那你的水稀释到什么程度?最后一步硫酸没体积的吗?调制溶液浓度肯定是偏低至于必须有硫酸的原因,应该你是知道的,为了避免铁
(1)实验所需用品:abcgi,还缺少500ml容量瓶.(2)需浓硫酸2.7mL.0.5L*0.1mol/L=0.05molV*1.84g/mL*98%/(98g/mol)=0.05molV=2.7m