在实验室用如图所示浓硫酸配制 200g24. 5%的稀硫酸,计算所取浓硫酸的体积

设需浓硫酸xml98%x=250*20%x=51.02ml250-51.02=198.98ml答：需要浓硫酸51.02ml水198.98ml

设,100g稀硫酸含有的溶质是xZn+H2SO4======ZnSO4+H2↑982x0.4g98/2=x/0.4gx=19.6g又设,要98%的浓硫酸是yg根据配置前后的溶质相等,19.6=98%y

98%硫酸的密度是1.84g/ml20%硫酸的密度是1.14g/ml需98%的浓硫酸的体积为：250＊1.14＊20%/(1.84*98%)=31.6ml需要水的质量＝250＊1.14－31.6＊1.

98%的浓硫酸质量为X98%X=19.6%*100gX=20克加水：100克-20克=80克

有关稀释的计算的根据为：稀释过程中溶质H2SO4的质量和物质的量不变.设需要18mol/L的浓硫酸的体积为VL.则有：c1V1=c2V218mol/L×V=2mol/L×0.5L解得V=0.0556L

设需要95%,5%硫酸的质量分别为x克,y克x+y=18095%x+5%y=20%(x+y)x=30gy=150g

200mL*1.84mol/L*/1000=0.368mol0.368*98(硫酸分子量)=36.064g36.064/0.98（硫酸质量浓度）=36.8g36.8/1.84=20mL需要20mL

200g10%的稀硫酸中,m(H2SO4)=200g×10%=20g设需浓硫酸amL,则：amL×1.84g/cm3×98%=20ga=11.1mL∴所需浓硫酸的质量=amL×1.84g/cm3=11

（1）所得硫酸的质量分数1*1.84*98%/(1*1.84+1*1)=63.5%（2）所得硫酸的物质的量浓度c=1000*1.73*63.5%/98=11.2mol/L

浓硫酸的质量为200*1.84=368g其中含溶质硫酸368*0.98=360.64g所得稀硫酸的质量分数是360.64/(368+1000)*100%=26.4%需要这种浓硫酸1.14*1000*0

50mL中含有硫酸为：50*1.84*98%假设稀硫酸为xmL,根据稀释前后溶质质量不变则x*10%=50*1.84*98%x=901.6mL

98%*X=20%*250x≈51.02040816

缺个条件,缺稀硫酸的密度知道密度之后（设为a）,自己算浓硫酸质量=250*a*20%除以98%水=250*a-浓硫酸质量

设需要v毫升,利用稀释前后H2SO4质量不变,可以得到1.80xvx90%=500x1.14x20%v=70.4

1.200mL这种浓硫酸的质量为：200x1.84=368（克）,含溶质硫酸368x98%=360.64(克）.2.将200mL浓硫酸与1000mL水均匀混合,所得稀硫酸的质量分数为：360.64/(

1、98%的浓硫酸溶液（密度为1.84g/L）物质的量浓度为（1000*1.84*98%）/98=18.4mol/L,需要的体积=250*1/18.4=13.6ml2、Zn+H2SO4=ZnSO4+H

在按比例稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓慢注入水中,同时不断搅拌,不要一次就将全部硫酸注入水中.如果相反操作是十分危险的,因为浓硫酸比重较大,如果将水注入浓硫酸,产生大量的热量将使还在上面的水沸腾飞溅,同时带

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加入硫酸是为了防治水解,加入铁粉是为了防氧化,因为亚铁离子很容易被空气中的氧气氧化成三价铁离子,加入铁粉可以还原三价铁离子!该水溶液在空气中蒸干灼烧,得到氧化铁(不是氢氧化铁)

不论是98%的浓硫酸还是配制好的稀硫酸都具有很强的腐蚀性,98%硫酸还具强烈的吸水性,会烧伤皮肤.因此操作时都要穿戴好劳防用品.浓硫酸在稀释过程中会产生大量的热量,因此绝对不容许将水往浓硫酸中倒,而只