在实验室中,除去Cl2

Cu在CL2中点燃就生成棕黄色的烟(就是CuCL2固体小颗粒)Fe在CL2中点燃就生成棕黄色的烟(就是FeCL3固体小颗粒)

在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前,先将Cl2通过饱和食盐水（吸收氯气中混有的氯化氢气体）、浓硫酸（吸收氯气中混有的水蒸气,干燥）

先是2Fe+3Cl2=2FeCl3若铁过量,则Fe+2FeCl3=3FeCl2(归中反应)

实验室中少量制取气体的方程一定要记住哦氧气2KClO3==2KCl+3O2上升条件MnO2催化剂,加热2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2上升条件加热氯化氢2NaCl（固体）+H2SO4(浓)

因为HCl能与NaHCO3反应,产物为CO2,同时由于HCO3-抑制H2CO3电离减少了CO2的溶解量所以除去CO2中混有的HCl可以用NaHCO3溶液与Cl2时可以用饱和碳酸氢钠溶液么：不可以因为H

通过饱和NACL溶液,由于氯离子在溶液中饱和,HCL不能再溶,而CO2还可溶,故可除去CO2.

解题思路：根据二种气体的性质差异分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

氯气溶于水并和水反应,所以不可以用水洗,A错误饱和食盐水中氯离子已达到饱和,氯气溶解度下降,也不易和水反应,但氯化氢溶解度达1：500,可以继续溶解,再用浓硫酸吸水,B正确气体从饱和食盐水中出来又带有

钠离子的半径比氯离子小,所以是氯离子饱和,不是钠离子饱和.所以可以溶碳酸钠

楼上两位真搞笑,搞没搞清楚是什么在燃烧.H₂的确可以在Cl₂中燃烧.但“Cl₂在H₂中燃烧”的意思是Cl₂在燃烧,也就是Cl₂被

用水可以除去HCl,因为HCl极易溶于水.但Cl2也微溶于水.为此使用Cl-浓度足够大的水溶液代替水,这样可以除去HCl,又可抑制平衡向Cl2的溶解方向移动.这样的水溶液可以是饱和食盐水、饱和KCl溶

物理法将气体通入四氯化碳或者二硫化碳中,因为氯气可以溶于其中,而氯化氢不能溶入而分离出来；Cl2沸点是-34.4℃,而HCl沸点远低于Cl2,所以将气体加压冷却到-40℃以下,氯气已经液化,然后将HC

可以用铜粉、磷.HCl不和它们反应,Cl2反应生成CuCl2,PCl5.此反应只需在干燥、加热环境下进行,可有效除去Cl2.用洗气瓶时可用四氯化碳吸收.不能用含不饱和键的烃,因为氯化氢也会和不饱和键发

通入Cl2之后,确实可以让Fe2+转化为Fe3+加热确实也可以除去Cl2.但在加热的同时,会发生这个反应：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体）+3H+这样经过加热后的FeCl3溶液中含有大量Fe

不对,通入Cl2后得到的是FeCl3溶液没错,但是FeCL3加热得不到FeCL3,因为FeCl3+H2O==Fe(OH)3沉淀+HCl气体Fe3+加热时极易水解,而生成的HCl又很容易挥发,所以最后得

1.饱和食盐水2.饱和碳酸氢钠

楼主指的是用干燥氯化钙还是氯化钙溶液.溶液的话是可以的,只要有氯离子就可以了.固体一般是不可以.除去氯气中的氯化氢一般是在溶液中除去HCl再干燥.因为用固体吸收气体和固体的接触不够完全,其中的氯化氢会

Cl2可以溶解于水中,饱和溶液指的是NaCl,而对Cl2则不是饱和的可以继续溶解

实验室制H2Zn+2HCl===ZnCl2+H2盐酸是氧化剂实验室制CO2CaCO3+2HCl===CaCl2+H20+CO2盐酸就是酸的作用实验室制Cl2MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O

（1）F接G,H接D,C接B,A接E（注意气体通入溶液应该长进短出,NaOH溶液是吸收尾气防止污染大气,要最后接,从他后面没有字母也可以猜到的说）（2）MnO2+4HCl(浓）=△=MnCl2+2H2