在复分解反应中如果有多个物质又应该是哪些先反应呢?

我们可以从另一角度来看～化学平衡：HCL极易溶于水(1:500)而H2S微溶于水(1:2.6)当发生反应时,HCL溶于水使平衡很难向反应方向进行,而H2S却会变成气体使平衡向反应反应方向进行,使复分解

【知识回放】（1）酸和碱生成盐和水的反应就是中和反应，四种物质中只有硫酸是酸，氢氧化钠是碱．故答案为：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（2）根据物质的溶解性分析，溶解度四种物质之间会生

辨别沉淀或气体,其实也是需要你去记去背的.例如,我们知道Cu(OH)2是蓝色沉淀,CaCO3是白色沉淀一样.是否为沉淀可以看在化学书后面的物质可溶性表,如果是微溶,不溶就是沉淀.告诉你2个办法来记：1

首先,强酸制弱酸是化学反应的一个基本规律.比如说,碳酸和CaCl2反应,按你说的会生成碳酸钙沉淀和盐酸,但碳酸钙和盐酸会继续发生反应.所以弱酸制强酸是不可能成立的.硫酸和氯化钠反应制氯化氢的反应,采用

三个版本：版本（1）澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O(复分解)现象:石灰水由澄清变浑浊.相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在.镁带在空气中燃烧2Mg

碳酸钠会和酸反应,酸过量生成CO2少量生成碳酸氢根..发生复分解的条件是生成气体,沉淀或水.所以发生复分解反应就无法共存.

FE+S=FESFECL2+NA2S=FES+2NACL

微溶算不溶.微溶.你把他考虑成不溶即可,只是在标记时有时并不当成不溶物来看待.

A、氢离子和氢氧根离子能够结合生成水，离子之间能反应．能反应；B、钠离子、钾离子、氯离子、氢氧根离子之间不能结合生成水或气体或沉淀，离子之间不能反应．不反应；C、氢离子和碳酸根离子能够结合生成水和二氧

主要是看离子组合以后能否产生水沉淀和气体.沉淀的物质在课本127页那个酸碱盐溶解性表中查询,水主要是氢离子和氢氧根离子,气体是氢离子和碳酸根离子形成的二氧化碳,或者氢氧根离子和铵根离子形成的氨气.我的

硫酸\硝酸钡、硫酸\氢氧化钠、硫酸\碳酸钾”硝酸钡、碳酸钾四个反应,三种情况,即有水、沉淀或气体生成

都不能发生复分解反应.发生复分解反应的条件是要生成气体、沉淀或弱电解质.现在AB都不能生成气体、沉淀或弱电解质,所以不能发生复分解反应.

1.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl.2.KOH+HCl=KCl+H2O3.H2SO4+NaCl.不能反应!4.K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2.5.CuSO4+BaC

（1）不能,生成物无沉淀、气体、水（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl2+CO2↑+H2O（3）FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓（4）不能,没有不能共存的离子,无沉淀、气体、水

根据复分解反应发生的条件，判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体，从而判断能否发生复分解反应．A、盐酸和氢氧化钠反应生成水，能发生复分解反应；B、碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体和水，能发生复分

由于碱中一定含有OH-，酸中一定含有H+，因此酸和碱一定能发生反应生成水，而其他的物质相互交换成分不一定会有水、气体或沉淀生成，故选A．

简单地说是···气体···水···沉淀···其实反应后···溶液中溶质（离子）浓度减少···是复分解反应的本质条件···所以实质上是···易挥发性气体···水···弱电解质（电离能力低）···所以就算

不反应...其实溶液中是个平衡,Ca2+浓度很低要想反应,加强酸,让平衡移动再问：没懂，能再解释解释吗，谢谢再答：因为Ca(OH)2是微溶于水溶解的那么一点,就全部电离了所以水中Ca2+和OH-都很少

中学发生反应的条件是有气体、沉淀、微溶物、水四个里面最少一个生成.所以硝酸钾与氯化钠不反应,从反应的热力学和动力学角度看两者不具备反应的条件.溶解性表可以判断物质在水溶液中是否为沉淀,从而可以判断反应

浓度大算沉淀,浓度小算可溶物