在固定的容积的密闭容器起始充入0.2mol是哦

25、选C此问题分解开比较容易理解.分析：在一定温度下,向两个容积固定不变与原密闭容器一样的两个容器中分别充入2amolNO2和amolN2O4,达到平衡后两个容器中的平衡为等效平衡,都与原平衡一样,

N2+3H2=====2NH3270反应x3x2x剩余2-x7-3x2x反应物的物质的量之和等于生成物的物质的量2-x+7-3x=2xx=1.5平衡时的氨气的物质量浓度17x2x1.5/2=25.5g

当x=3是系统一定是等效平衡,因为改变压强时平衡并不移动.我们可以这样理解,当x=3时,你的第一次反应相当于加入3molC达到的平衡,而第二次相当于加入2.1molC达到的平衡,这样达到的平衡实际上是

1.A2.A对于两道题,不论是充入NO2还是N2O4,都会在容器里反应,最后达到新的平衡,导致的结果就是容器里面压强增大了（从效果上是一样的,只是增大的压强不一样多）；压强增大,平衡要向生成N2O4的

参看图片,希望你能看懂.

关键是固定容积的密闭容器这个前提!假设未作任何改变时,有体积为50%的是NO2,另50%是N2O4,现在通入NO2,会增加压强,通入的一部分NO2会反应生成N2O4,继续通入NO2,会在一定压强下,所

反应是气体体积增大的吸热反应，增加氮气浓度，生成物浓度增大，平衡逆向进行；A、分析判断平衡逆向进行，故A错误；B、化学平衡常数随温度变化，不随浓度变化，增大氮气浓度，平衡常数不变，故B正确；C、化学平

可以这样模拟,加入0.20mol的NO2,其实和加入0.1mol的N2O4是一样的.你先把两者置于两个相同的容器中,最后达到的平衡肯定和题干中的一样,之后想象将其中一个容器中的气体充入另一个容器中,此

2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)起始　2　　　1　转化2W/3w/3w平衡2－2W/31-W/3　w从方程式可以看出,只要C和D反应,能生成2-2w/3摩尔A和1-w/3摩尔B,C再有W摩尔的

刚学平衡的同学确实会遇到这样的困惑.用Q和K的大小进行判断,用于判断平衡移动方向；而体系平衡后某物质的含量,则是结果.如果条件的改变的是温度、压强、催化剂等,而不是加减某种物质的话,平衡移动和结果有一

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

根据压强比等于物质的量之比,反应后物质的量为1.2mol,根据三行式或差量法,知道生成O2为0.2mol,SO3转化率为40%,若加入1molSO2和0.5molO2,则和lmolSO3是等效平衡,S

设t时刻已经消耗N2xmolN2+3H2=2NH3开始ab0t时刻a-x=13b-3x2x=6由2x=6有x=3a=13+x=16mol

A(g)+2B(g)＝可逆＝3C(g)始态1(mol)n3n0变化态1(mol)m/32m/3m平衡态1(mol)n-m/3n-2m/3m始态2(mol)n3n0变化态2(mol)m/32m/32m平

如果你是高一学生,可能你的老师还没有详细说明等效平衡的知识（高二还会继续学）本题中,当x=3时,体系2次形成的平衡为等效平衡,各物质的体积分数在2次平衡时是一样的再问：我们已经学了等效平衡了，我知道体

2A（气）+B（气）=xC（气）起始12mol1mol0起始20.6mol0.3mol1.4mol两者等效因此可把起始2当作平衡2A（气）+B（气）=xC（气）起始12mol1mol0转化2-0.61

因为两次达到平衡后c的物质的量分数相同,所以这是个等效反应因为等容的容器中反应,如果反应压强不变,那么各个反应所对应的起始物质量要完全相同才等效,所以说,如果x是5的话,第二次反应等效于加入0.6+0

0.15mol再问：��ô������再答：�źߣ���Ȼ�أ��ѵ����ǣ�

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m

浓度增大转化率变小转化率=m消耗/m总x100%转化率与含量相反