在含有S2-.Br-.I-离子的溶液中,通入足量的氯气,置换出单质的顺序是

一定有CO32-离子.因为加入氯水（注:氯水中有Cl2HClHClO,它有强氧化性,有强酸性),它能氧化SO32-,Fe2+,I-,Br-,又能与CO32-反应生成CO2,CO32-+2H+=CO2(

①加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，氯气和溴离子反应生成溴单质溶液呈橙黄色，推断一定含有Br-、可能含有I-、生成气体，是溶液中盐酸和阴离子反应生成二氧化碳或二氧化

减少的是I-Fe2+,增多的是Br-,不变的是Cl-,发生反应的离子方程式依次是2I-+Br2=I2+2Br-Fe2++Br2=2Br+Fe3+

氧：Cl2>Br2>Fe3+>I2>S还：Cl-

①原溶液中滴加足量的新制氯水后，有气泡生成，说明溶液中含有CO32-或SO32-，则一定不存在Fe2+，溶液呈黄色，说明可能生成I2或Br2；②向黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，说明不含S

按还原性依次减弱排,I->Fe2+>Br->Fe3+.理由如下：由2Fe3++2I-=2Fe2++I2知碘离子还原性较二价铁强（还原剂较还原产物还原性强）；由2Fe2++2Br2=Fe3++2Br-知

我把它改写一下:改写为:I2、CL2、F2、O2、Br2、Fe(3+)、Fe(2+)、SO3、SO2、S、HBrO、HIO、HClO、HBrO4、HIO4、HCLO4、KMnO4、K2MnO4、MnO

水溶液中I2+H2S=S向下箭头+2HI

鉴别氯溴碘离子需要再加入硝酸银的同时加入稀硝酸看沉淀的颜色\x0d加稀硝酸是排除碳酸根离子和硫酸根离子的干扰\x0dCl-+Ag+=AgCl白色沉淀\x0dBr-+Ag+=AgBr浅黄色沉淀\x0dc

1.用pH试纸检验,溶液的pH＞7,所以溶液中有氢氧根,所以定没有Cu2+和HCO3-2.CCl4层显橙红色是因为萃取出Br2,而Br2是被Cl2由Br-氧化产生的3.加入Ba(NO3)2－HNO3混

1.Fe2(SO4)3E°(MnO4-/Mn2+)=1.491V-E°（Br2/Br-）=1.065V>0E°（Fe3+/Fe2+）=0.77V-E°（Br2/Br-）=1.065再问：简答题呢？再答

当溶液中有大量H+存在时,溶液中不可能存在的离子：CO32-当溶液中有大量Ba2+存在时溶液中不可能存在的离子是：SO42-,CO32-当溶液中有大量Ba2+和Ag+存在时上述例子都不能存在.

首先AgCl、AgBr和AgI是不溶于酸的盐,所以加一些稀盐酸酸化溶液,排除掉其它不溶于水而溶于酸的盐的影响其次,AgCl为白色,AgBr为浅黄色,AgI为黄色,这是它们的物理性质

CO32-SO42-,SO32-,CO32-Ag+

还原性是S2-＞I-＞Br-＞Cl-

AgNO3可以,因为生成的AgBr和AgCl沉淀颜色不同；稀硝酸和氯水可以把Br离子和I离子氧化,通过颜色可以辨别；其余的不行.

不反应的是Cl-你的答案有点错误.CL2溶于CCl4是黄绿色的那么下层是黄绿色的才是Cl-Cl2+2Br-==Br2+2Cl-Br2溶于CCl4是橙红色的Cl2+2I-==I2+2Cl-I2溶于CCl

答案BCB是因为可以根据沉淀的颜色来判断三种离子C氯水和Br-I-反应啊CCl4萃取分层看现象就知道了对于A因为溴水加进去之后和Br-和Cl-都不反应无现象所以不能够用A鉴别出其中的氯离子和溴离子A只

1、Br2把I-氧化,碘水是棕褐色或棕黄色的,所以一定有I-2、若先加氯水,则有沉淀,证明含有SO32-3、加入氢氧化钡溶液无沉淀,说明没有SO42-、SO32-、S2-、Mg2+加入硝酸银溶液也无沉

Ag2SO4可以溶于HNO3,所以白色沉淀就是AgCl只是楼主,我认为这答案可能存在漏洞：溶液显碱性和生成无色气体说明说明肯定含有CO32-,SO2是无色刺激性气体没错,但实验（2）如果溶液中含有NO