作业帮在含有Mn2 的溶液中加入HNO3再加入PbO2
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 20:42:02
氯水中含有氯单质,氯单质能氧化碘离子,使之成为碘单质,碘单质在四氯化碳中的溶解度大于水中的,因而会被萃取至四氯化碳中,而碘单质在四氯化碳中显紫色
在该溶液中加氢氧化钠溶液,首先沉淀下来的是铁离子生成Fe(OH)3↓,铁离子沉淀完毕后,铝离子开始生成Al(OH)3↓.因为Fe(OH)3的Ksp=1.1*10^-36；Al(OH)3的Ksp=2.0
甲基橙的pH值变色范围3.1（红）——4.4（黄）,甲基橙在HAc中显红色,加入NaAc晶体后使HAc电离度减小,PH增大,溶液颜色会变成黄色.
合金加入到HCl中,得到MgCl2和AlCl3,由于加入的氢氧化钠是足量的,因此Mg2+被完全沉淀,Al3+转化为AlO2-,此时溶液中含OH-、Na+、Cl-、AlO2-、H+(极少量)如果将合金加
C加锌粉,从金属顺序表来看,是会首先置换最右边的金属的
在含有硝酸铜,硝酸镁,硝酸银的混合溶液中加入适量锌粉和铁粉,首先被氧化出来的金属是——Zn,Zn比铁在金属活动性顺序表中位置最前,所以还原性较大.首先被还原出来的金属是——Ag,Ag在金属活动性顺序表
D再问：c哪里错了？再答：可能是HCO3-呢
1、这道题有点问题,一方面Pb(2+)会与Cl(-)作用成沉淀PbCl2,因此从一开始就不可能是溶液；另一方面,当然只与Ksp有关,只有Ksp极小的才可能完全沉淀,因为通入H2S过程中会产生酸,H(+
最后变成固体是Fe2O3所以1molFe2+最后变成0.5molFe2O3质量80g
A、石灰石主要成分为碳酸钙，可与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的石灰石粉末不溶于水，所以反应后可得到纯净的氯化钙溶液；B、硝酸银溶液既可与盐酸反应，又可与氯化钙反应，因此使用硝酸银溶液不能达到
A,C氯化铁水解酸性,加MgO中和,Fe(OH)3沉淀；加MgCO3,放出CO2.原则：除杂,不引其他杂质.
MnO2+2H*+H2O2=Mn*2++O2↑+2H2O再问：你好，请问配这个的过程？谢谢！再答：Mn有+4价变为+2价，降两价O有-1到0价，升一价MnO2和H2O21:1在把质量守恒配一下就行了
Fe3+.因为加入氢氧化钠会生成氢氧化亚铁（容易被氧化）,随后氢氧化亚铁被氧化.
加入浓H2SO4,引入了氢离子,在酸性环境下NO3-具有强氧化性,因为硝酸的氧化性比硫酸强,氧化还原反应中的先强后弱,所以就发生了上面的反应,另外,就是浓硫酸变成了稀硫酸
C稀盐酸与碳酸钠反应产生二氧化碳气体.有气泡出现
氧化还原反应中得电子等于失电子等物质量的这些物质我们就把他们都设为1mol于是有一1Fe3+→Fe2+;得到1电子二1MnO4-→Mn2+得到5电子三1Cl2→2Cl-;得到2电子四1HNO2→NO得
MnO4-、S2-加入盐酸后会发生不可逆的氧化还原反应,MnO4-过量时会氧化产生SO42-故SO42-不会减少只会增加,CH3COO-不变
不行的,列出数据你就懂了：MnO4-/Mn2+1.507H2O2/H2O1.776O2/H2O20.695过氧化氢有两个电势,一个还原电势,即H2O2作还原剂被氧化成氧气（-1价到0价）,是0.695
白色沉淀产生,沉淀不消失,Na+和Cl-,没有白色沉淀生成,是纯净的水,100度