在同温同压下,ag气体A与bg气体B的分子数相同,下列说法不正确的是

根据理想状态气体方程,PV=nRT其中：p为理想气体的压强；V为理想气体的体积；n为理想气体中气体物质的量；R为理想气体常数、普适气体恒量T为理想气体的绝对温度因为n=m/M,密度=m/V则V=m/密

A盐：碳酸铵（(NH4)2CO3）B气体：NH3,C气体：H2O(NH4)2CO3+2NaOH=微热=2NH3↑+2H2O+Na2CO3强热的过程是水蒸发的过程D气体为CO2Na2CO3+2HNO3=

CH3COONH4+NaOH->CH3COONa+NH3+H2OCH3COONa+NaOH->Na2CO3+CH4Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O[CaO+2HNO3=Ca(NO

同T同P所以V1:V2=n1:n2=1:4且n1:n2=m1/M1:m2/M2=1:41/M1:2/32=1:4M1=64

体积之比等于物质的量之比1/32：2/M=1：4M=16

同温同压条件下,气体的密度之比=相对分子质量之比氢气的相对分子质量=2所以气体A的相对分子质量=2*2=4A的摩尔质量=4g/mol再问：你的错叻、答案是58g/mol再答：看错了，是空气不是氢气。空

DCH416g/mol密度比气球小（气球为空气摩尔质量29g/mol）,所以气球会下沉.

1.DCO于CO2个数比为1:1故质量比就是相对分子质量比=28:44=7:112.0.65M-0.29N设化学式为A化合价为a则氧化物为A2Ox氯化物为ACla则2X+16a=MX+35.3a=N消

体积之比为摩尔数之比丁烷C4H10M=58甲烷CH4M=16乙醛C2H40M=44CO2M=44因为乙醛和C02摩尔质量相等所以乙醛为任意值设丁烷x甲烷y58x+16y/x+y=44x:y=1:2所以

因为体积相同,所以物质的量是相同的,假设都是1摩尔,那么质量比就等于两个物质的摩尔质量比,也就是28:32=7：8

D同温同压下体积比=物质的量比同温同压下同体积的一氧化碳与二氧化碳的质量比等同同温同压下同物质的量1molco:1molco2质量比为7:11

答案：28：44,最简比：7:11同温同压同体积的情况下,质量比就等于密度比,密度比就等于相对分子质量比,所以就等于28:44.顺便问一下,就应该是化学方面的题目,初二学了么?

设H2OD2O质量都为m克,则H2O为m/18mol,产生氢气m/36mol,D2O为m/20mol,产生氢气m/40mol,同温同压下体积比等于摩尔比,为40:36=10:9D2O+2Na→2NaO

解题思路：阿佛加德罗定律的应用解题过程：同温同压下,mg气体A与ng气体B的分子数目相同,下列说法不正确的是A.气体A与气体B的相对分子质量之比为m:nB.同质量的气体A与气体B，所含分子数目之比为n

与摩尔质量成正比.

解题思路：同温同压下，气体的密度之比=摩尔质量之比；气体的体积之比=物质的量之比=分子数之比。解题过程：解答：选B。解析：同温同压下，气体的密度之比=摩尔质量之比；气体的体积之比=物质的量之比=分子数

一摩尔的任何气体在标准状态下的体积都是22.4升.所以2克的氢气是22.4升.71克的氯气也是22.4升.所以物质的分子量越小的气体体积越大.

选A由“同温同压下气体扩散速度与式量的平方根成反比”的原理,V（NH3）：V（HCl）=squr[Mr（HCl）：Mr（NH3）]=squr（36.5：17）=1.465由于同时扩散,所以扩散的时间相

PV=nRT同温同压下,气体体积与气体物质的量,即气体分子的分子数成正比

根据质量守恒原理得mA=m(B+C+D)根据2A＝B＋2C＋2D得VA：V(B+C+D)=2：5那么密度ρA：ρ(B+C+D)=mA/VA：m(B+C+D)/V(B+C+D)=5：2混合气体(B+C+