作业帮在同温同压下 a容器里的Cl气和B容器的氨气
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/27 13:14:41
1都是1:1同温同压下,同体积气体物质的量等27：8
答案是A,容积相同,即气体体积相同,则气体的物质的量相同,根据阿伏伽德罗定律,气体的分子数相同,由于HCl,H8,Cl8都是双原子分子,所以气体的原子数相同B,第二个容器不一定盛等物质的量的H8和Cl
由于同温同压下相同体积的气体具有相同的分子数.所以N2和O2的量的比为1:1,分子数比1:1；所以N2和O2的质量比等于它们的相对分子质量比28：32=7：8
我选A因为在标准状况下两瓶气体的体积一定相同而且浓度都是22.4mol/L所以含有的物质的量就一定相同所以原子总数相同
好像没有答案啊收集到的气体摩尔质量为氢气的16倍,即32,可知为氯气和空气的混合物.氯气71,空气29,算得氯气占总体积的1/14设总体积为14V,则氯气体积为V,标况,算得氯气物质的量为V/22.4
我们知道N的原子序数为7所以一个氮原子中有7个质子而氧原子质子数同理为8个所以一个NO分子中质子总数为15个但是由于N的质子数与氧的质子数不同而且N2与O2的含量不知道,所以NO的质子总数不一定等于N
因为你的题目没有写完,所以我只能摸黑回答设A容器中的氧气为Xmol,B中的NH3为Ymol,所以由两容器中的原子数目相等可列式X*2=Y*4,所以X：Y=2：1,因为在同温度,同压下体积之比等于物质的
⑴同温同压下,气体的体积之比等于物质的量之比.因为等体积,所以物质的量之比为1：1,分子数目之比为1：1⑵由⑴可知,物质的量之比为1：1,质量之比＝1*28：1*32＝7：8
假设两者各有96g那么物质的量之比为3：2同温同压体积之比就等于物质的量之比为3:2质量之比1:1.【题目不全,不知是否你要的答案?】
V=nVm=NNAVm，同温同压下，Vm相同，NA是常数，所以体积之比等于分子数之比，故为1：1；一个氧气分子中含有2个氧原子，一个二氧化硫分子中含有3个原子，若它们所含的原子总数相等时，分子数之比为
A体积相同物质的量相同若HCL为1mol,那么H2和CL2加起来为1mol
1.计算容器中N2和02的物质的量之比和分子数目之比都是1：1（摩尔量正比于同温同压下体积）2.计算容器中N2和02的质量比.7：8
因为体积相同,所以物质的量是相同的,假设都是1摩尔,那么质量比就等于两个物质的摩尔质量比,也就是28:32=7：8
物质的质量之比3：2密度之比1：1质量之比1:1
根据PV=nRTn=PV/RT因为P,V,R和T都相同,所以两者n相等,由于n=m/M,所以氮气和氧气的质量之比就等于其摩尔质量之比,即28:32=7:8.
A中O2为2个原子,B中NH3为4个原子,原子数相等情况下,A中氧气的物质的量应是B中NH3的物质的量的两倍.PV=nRT同温同压下V(A):V(B)=n(A):n(B)=2:1选B
解题思路：（1）若两容器中所含分子数相等，根据阿佛加德罗定律可知A、B两容器中氧气分子的物质的量和臭氧分子的物质的量相等，所以两容器的容积相同，即为1:1；（2）若两容器所含原子数相等，即2n(O2)
1mol氢气=2mol氢原子1mol氨气=4mol氢原子所以2mol氢气=1mol氨气H2:NH3=2:1(气体体积比=物质的量比)
分子数呗~PV=nRT压强温度体积相同R为常数,n为分子数自然也相同啦~
同温同压下，气体摩尔体积相等，A、B容器中原子个数相等，则A、B容器中氯气和氨气的物质的量之比为2：1，根据V=nVm知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，所以这两个容器体积之比为2：1，故选