在同一气体反应中,左右的化学计量数不等,增大压强,为什么反应物的转化率不会增大

选取参照物的目的都是对比乙醚和乙醇都是有机物,而且都含有O元素.乙醚和钠不反应说明钠不能置换的乙醚中甲基（-C-H)中的H除去了乙醇甲基上的H的干扰

如果只有这一种元素的原子发生化合价的变化,且升高和降低的原子个数比为1：1,则转移电子数为8.转移电子数要看所以化合价发生变化的元素的大报了,还要计算原子个数的.再问：那么为什么一个变成正1一个变成负

1、因为浓HNO3足量,所以只发生反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O然后通入H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO每得到3molNO2,最后H2O增重3*46-30=108

0.225mol1个HNO3含有1个H+,所以H+的物质的量是0.4*1=0.4mol1个HCl含有1个H+,所以H+的物质的量是0.2*1=0.2molH+的总物质的量是0.4+0.2=0.6mol

由于是计算题,换算后再计算又都可以约掉,所以可以直接看成2molA气体和1molB气体参加反应3A+B=nC+2D初始量2100变化量2*1/2=11*1/31*n/31*2/3平衡量2-1=11-1

我做的也不一定对哦!仅供参考由反应A+2B=3C可知,反应开始时的浓度11.2反应过程中转化的浓度0.2x反应结束时的浓度0.82x由A：B=1：2得,0.2：=1：2=0.4同理,x=0.6

密度小的在上面,生活中其实很常见的啊油都是在水的上面,油的密度小于1而水的密度为1

你的想法是对的,所谓的平衡移动归根到底是取决于热力学平衡的,K=A^a*B^b/C^c*D^d,所谓改变压强,若冲入反应气体或产物气体,则浓度改变,平衡移动；若冲入惰性气体,则所有气体浓度不变,平衡不

解析：1.相关反应方程式：设放出4.4gCO2时,消耗的H2SO4质量为xgNa2CO3+H2SO4→Na2SO4+CO2↑+H2O9844x4.4g解得：x=9.8g所以稀硫酸质量分数=9.8g/9

1L硝酸质量＝1.4*1000＝1400gHNO3=1400*0.65＝910g物质的量＝14.44mol因此浓度＝14.44/1＝14.44mol/l100ml3.0mol/L含有硝酸＝3*0.1＝

为了尽量减少实验误差,应使烧瓶中的气压和量筒液面的气压相等.根据压强的相关性质及连通器原理,应该是“烧瓶中的液面和量筒的液面在同一高度”即可满足条件.

反正都是差量不用考虑此因素

关系不大,如果反应容器体积不可变,气体体积就与计量数成正比

体积不变,加入反应物会使反应物的浓度上升平衡向正反应方向移动.压强会增大但因为你只说了左右气体系数不相等,并没有说左右哪边大所以不能单单只用压强的改变来判断移动方向

无论如何当增大浓度时化学可逆反应向着物质的量减小的方向进行1.化学计量数之和相等,无论如何转化其物质的量不变,所以当化学计量数之和相等时,改变浓度,转化率不变.2.反应后物质的量增大,增加反应物的浓度

楼上的少算了一种情况.这种题目要看反应剩余物,反应有这几个：3NO2+H2O===2HNO3+NO2NO+O2===2NO2我们将它叠加可得4NO2+O2+2H2O===4HNO3.其实这时就有两种情

（1）,根据题目分析,当x=2时,白色固体全部是Na2CO3,这个可以从方程式看出,所以1＜x＜2时,应该是NaHCO3和Na2CO3的混合物.（2）2.24LCO2就是0.1mol,如果换算成碳酸钠

生成物有3种可能：只有CO只有CO2CO、CO2的混合物.2C+O2=2COC+O2=CO2A、a:b=12:16=3:4时,生成物只有COB、3/4>a/b>3/8时,生成物是CO与CO2的混合物.

压强计中液体的密度与水的密度不同,从而高度差不同.p=ρgh当密度不同时,由于压强相等,所以深度不同,同理---

过氧化氢和二氧化锰生成氧气,氧气将硫酸铵或硫酸氢铵溶液压到氢氧化钡固体中,生成硫酸钡沉淀和氨气,氨气使得酚酞显红色,多余氨气用稀盐酸吸收.所以沉淀是硫酸钡,C、D中原物质分别是硫酸铵（硫酸氢铵）和氢氧