在合成氨时,将1体积氮气和,他们的转化率分别是多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/29 10:15:14
两分钟时测得氨的平均反应速度为2mol/(Lmin);所以此时产生NH3的浓度为4mol/L;化学反应方程式为:N2+3H2=2NH3可以知道消耗N2的浓度为2mol/L;两分钟时测得C(N2)=7m
因为这样是按照化学反应计量系数比例加料的,反应时也是对应的消耗再答:所以平衡时不会有更多的剩余,毕竟剩余也是有比例的。如果其中一个多,那么另一个的转化率的确会升高,但是产物增加的不多,总的生成物体积分
设反应前氮气为Xmol,氢气Ymol,则:氮+3氢=2氨反应前XY反应反应后Z3Z2Z由2Z/(X-Z)+(Y-3Z)+2Z=1/4推出10Z=X+Y即Z=X+Y/10反应后总体积V=(X-Z)+(Y
6L,用差量法计算.N2+3H22NH3△V1322(1+3-2)V6LV=6L
发生反应:N2+3H2 催化剂 .高温高压2NH3,反应后混合气体为N2、H2、NH3,合成氨中N2、H2按体积比1:3反应,而二者化学计量数之比为1:3,
3H2+N2⇌2NH3设通入氢气3mol,氮气1mol,反应氮气xmol始3mol1mol0变3xmolxmol2xmol平(3-3x)mol(1-x)mol2xmol依题意得2x/(4-
首先,列出反应的方程式N2+3H2==(此处应该为可逆符号)2NH3,设平衡时氨气物质的量为xN2+3H2==(此处应该为可逆符号)2NH3初始状态(mol)130两分钟平衡(mol)1/2x3/2x
C+H2O=CO+H2①CO+H2O=CO2+H2②①+②得:C+2H2O=CO2+2H2所以1个C对应2个H2空气中N2含量为78%,约为4/5.所以:N2:H2=1:3即[空气*(4/5)]:[2
不能,必须是高温高压催化济.而且是可逆反应,转化率只有30%~40%
设平衡时气体总体积为100L,氨气为25L,N2+3H2=2NH3体积减小1L3L2L2L25LXX=25L原有气体体积为125L反应从开始到平衡缩小的气体体积与原反应气体总体积的比值是25/125=
----N2+3H2=2NH3起始1-----3---0转化X----3X---2X平衡1-X---3-3X---2X平衡时,气体的总体积=1-X+3-3X+2X=4-2X混合气体中氨的体积占25%,
假设反应前,原反应物气体体积为V1,平衡后混合气体为V2;则N2+3H2=2NH31/83/81/4V2缩小的气体体积为1/4V2,得到等式:V1-1/4V2=V2,因此:V1:V2=1/5很简单的减
设原来投入了N2是1,H2是3N2反应了x,则H2减少了3x,生成NH32x余下N21-xH23-3xNH32X总共是4-2x则0.25(4-2x)=2x则x=0.4所以减少的量是2x=0.8比例是0
设容器体积为V,生成的NH3的物质的量浓度为2×2=4mol/l∴NH3的体积为4VN2+3H2=可逆=2NH32V----6V------------4V∴反应前的N2的物质的量为2V+7V=9V,
由化学方程式可知,N2+3H2=2NH3.设开始反应时N2的物质的量为x,则H2为3x,NH3为0.再设反应(即转化)的N2量为y,则H2为3y,NH3为2y.由此两式可知,反应结束时N2的物质的量为
N2+3H2==2NH3条件:高温高压催化剂注:可逆反应(即双向箭头)转化率:我国25%(20个大气压,500度+),外国40%(50个大气压,500度+)(需要三行式,杂化方式,分子结构么?)
将氢气和氮气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨.反应的化学方程式为——在潮湿的空气里铁表面吸附了一层薄薄的水膜同时由于空气中O2的溶解水膜呈酸性.若空气中CO2溶解水膜呈酸性该反映的化学方程式——N2
第一个问题:N2+3H2=2NH3开始时,1:3:0反映了,X:3X,生成了2X剩余1-X:3-3X:2X最后2X占了25%所以列方程:2X/(4-2X)=0.25解得X=0.4则N2体积分数=(1-