在反应x 2t=r 2m中,当1,6gx与y

1.在反应X+2Y=R+2M中,当1.6克与Y完全反应后,生成4.4克R,且反应生成R.M质量比11：9,则在反应中Y.M质量比为多少?R=co2y=o2m=h20(3.6g)x=ch4====>1.

①应为根据已知条件“R和M的相对分子质量之比为22：9”，则R：2M=22：2×9=22：18，设生成的M的质量为a，∴22：18=4.4g：a，解之得：a=3.6g；②根据质量守恒定律可得Y的质量=

解题思路：根据反应本身的性质和反应的条件进行分析，再依据平衡移动原理即可。解题过程：附件

是由(2m+1)π/2得来的

1、16:9【解析】由反应式X+2Y=2Q+R和题给条件Q与R的摩尔质量之比为9:22,可计算出参加反应的Q质量为3.6g,再由质量守恒关系,W(X)+W(Y)=W((Q)+W(R),1.6+W(Y)

找到原题了：某一时刻的浓度分别为SO2.0.2mol\L、O20.1mol\L、和SO30.2mol\L选B假设反应向左完全反应.最多有SO20.4mol,O2为0.2mol/L,实际应该少于该值,所

设反应生成xgM,R：2M=22:18=4.4：x,x=3.6g由质量守恒定律,y的质量=4.4+3.6-1.6=6.4g所以Y与M的质量比为6.4:3.6=16:9

N2+3H2=2NH3130x3x2x1-x3-3x2x2x:(1-x+3-3x+2x)=40%,解得x=4/7氨气体积分数为(1-x)/(4-2x)=15%

由质量守恒得:∵25克A与10克B恰好完全反应,生成5克C∴生成D的质量是25+10-5g=30g设A和D的分子量分别为A,D∴A/D=25/30=5/6∴当反应有6克D时A/D=5/6=mA/6∴m

1.2A+B=3C+D25105x=30y=56加反应的A是5g2.2A+B=2C322x1.20.82x=40C的相对分子质量是403.设总质量为m.则MnO2为m*25%2KClO3===2KCl

1.根据质量守恒,反应物25gA+10gB生成物5gC+D由此可知,反应物35g,生成物5gC那么D一定是30g.当生成6gD时,就是只反应掉了1/5,那么参加反应的AB和生成的C都应该是1/5.因此

温度超出了酯化反应的温度,伴随着很多副反应的发生

从生成4.4克R,还有反应生成R与M的质量比11：9容易得出生成2M3．6克,然后根据质量守恒定律反应前反应后的参与反应物质量总和和生成物质量总和相等,所以X和2Y的总质量为R＋2M的质量＝4.4+3

在反应X+2Y=R+2M中，当1.6克X与Y完全反应后，生成4.4克R，且反应生成R和M的质量比为11：9，则生成M的质量为4.4g×911=3.6g；由质量守恒定律，则参加反应的Y的质量为4.4g+

如果是R和M的相对分子质量之比为22:9的话,那么在反应式中的R:2M=22:18,因为生成的R有4.4g,所以4.4：x=22:18(这里的x是M的质量）得到x=3.6g.根据质量守恒定律可以知道：

如果不考虑任何副反应的话,是的.因为反应式左右两边的反应系数相等.也就是说,如果有1mol的NO2反应,就会同时消耗1mol的SO2,生成1mol的NO和1mol的SO3,反之亦然.

1mol；生成1molCl2转移电子数为2mol电子数,所以0.5molCl2为1mol电子数.希望可以帮到你,追问：为什么生成1molCl2转移电子数为2mol电子数?回答：MnO2中的Mn为+4价

可以得到：A+2B==C+2D44181.6g4.4g1.8∴M（B）=4.4g+1.8g-1.6g=4.6g∴M（B）：M（D）=4.6g:1.8g=23:9

根据质量守恒.25+10=5+D可知25gA反应生成30gD6gD就需要5gA.

根据质量守恒定律可以知道：发源地物质质量等于产生的物质质量所以2gA与4.1gB完全反应生成的C、D质量之和是6.1g由于C是5.6g,所以生成的D是0.5g所以：A+B=C+3D2g.0.5gx.1