作业帮在反应mno4 4hcl(浓)==mncl2若有8.7g
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 04:34:21
添加剂,保质期.再问：如果在食品里发现了玻璃怎么办？再答：属于意外的安全问题再问：就可以任由商家不了了之了吗？再答：去投诉，索赔呀。再问：到哪里索赔呢？再答：销售地方呀去消保协会再问：消保协会？再答：
CH2=CHCOOCH2CH3
A中的试剂可能是品红,作用是验证产生的气体是否是SO2;B中加入的试剂可能是浓硫酸,作用是吸收水蒸气,干燥气体;E中加入的试剂可能是碱石灰,作用是吸收空气中的水分,以免影响实验结论.
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O加热条件下浓硫酸做催化剂,酯化反应有机反应用箭头,不是等号
如果勉强一点的说,也可以算做氧化反应吧.因为生成的硝基苯,C-N键的电子云偏向了N,因为N的吸电性比C强.而C-H键是偏向C的.如果说羰基碳是醇氧化得来的,那么这个反应也可以这么勉强地算到氧化反应里面
Br2应该用向上的符号这个反应是在加热条件下进行的HBr+H2SO4(浓)=加热=Br2↑+H2O+SO2↑浓硫酸氧化性较强,可以将HBr氧化为Br2
C+4HNO3==加热=CO2+4NO2+2H2O浓硝酸在反应中表现氧化性
SO2相对分子质量为64,生成0.1molSO2,铜的氧化与SO2的生成为1:1,即铜0.1mol=6.4g硫酸被还原与铜为1:1即0.1mol=9.8g
浓硫酸具有强氧化性,能使有机物碳化就是一个证明,所以浓硫酸能氧化铜单质.但浓硫酸的氧化性不如硝酸,故反应开始时需加热提供能量；之后浓硫酸与铜反应会剧烈放热,这时可不必加热.所以浓硝酸常温下就能氧化铜,
铝在浓硫酸中钝化是氧化还原反应,铝的外面生成了一层致密的氧化膜.
酶是催化剂,在体内正常反应中,如果没有被蛋白酶降解的话是不会失活的.在体外适当保存的情况下是不会失活的.就考题而言,应按不失活处理.
1、硝化中为吸水剂+催化剂2、磺化中为反应物+吸水剂3、酯化中为吸水剂+催化剂4、制乙烯中为脱水剂脱水：指物质中本来没有水,但在浓硫酸作用下,使之H、O两种元素按2：1脱出形成水,尤其是有机物中.比如
酯化反应：70-80还是取代反应140就是说是分子间脱水了,形成醚
首先记住,平衡时等式两边遵循摩尔守恒,而由题目提供的一个密闭容器内（即体积不变,你可以把题目中的浓度看成摩尔数）某一时刻物质浓度可以发现,等式左边摩尔数之和（2*0.2+1*0.1）大于右边（2*0.
MnO2与盐酸反应,只有一半HCl被氧化,另一半HCl中的氯进入MnCl2中.（1）所以参加反应的HCl的物质的量=4n(Cl2)=4*1.12/22.4=0.2mol,质量为0.2*36.5=7.3
当然是析氢.在中性或者碱性环境下是吸氧.
都能反应,就是强酸制弱酸Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2(气体）还有就是浓硫酸是不能氧化SO2的因为如果氧化了,还原产物是SO2,得到的氧化产物就是H2SO4,不就相当于没有氧化
点右上角采纳,给详解哦!再问：先说再问：比采纳再问：必采纳再答：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+2H2O+SO2↑再答：所以能再答：所以能再问：那他为什么不和盐酸反应再答：铜的金属活动性没H强