在反应KIO3 6HI=3I2 KI 3H2O中氧化剂与还原剂物质的量之比

在氧化还原反应Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2中,（碳）元素的化合价升高,该元素（失去）电子,被（氧化）,（CO）是还原剂,具有还原性,（CO）发生了氧化反应,氧化产物是（CO2);(铁)元素

会变化!变大,氮气和氢气为缩体反应质量不变,物质的量变小,摩尔质量变大!再问：你好，那容器内压强呢再答：体积不变，物质的量变小，就是压强变小，再问：为什么压强变小了呢再答：物质的量变小啊！

根据化学方程式的系数比可以把各个不同的物质的速率转化为同一个物质,然后比较例如都转化为物质AA（g）+3B（g)⇔2C（g)+2D(g)Av(D)=0.4mol/(Ls)V(A)=0.2B

解题思路：根据铁在不同条件下与其它物质反应时表现的化合价进行分析和解答。解题过程：铁与空气中的氧气发生缓慢氧化反应时，生成氧化铁，此时铁元素表现+3价。铁与稀盐酸、稀硫酸，以及某些盐溶液发生置换反应时

嗯,根据你给的题目,因为不知道有没有固体剩余,因此1和2不能判断,然后看3和4,首先3不产生气体,说明固体丙是铜,如果锌刚好够把Fe3+也还原成Fe2+的话,也是没有锌剩余的,因此3错.再答：再看4，

就好比合成氨,SO2接触法氧化,都是500度左右,但是这两个反应都是放热反应咧.体系能量的变化就是说,如果反应物能量大於生成物能量,那麼就是放热;反过来就是吸热.不能根据条件来判断的好吧再问：лл��

FeCl3是氧化剂,Fe是还原剂.

由质量守恒得:∵25克A与10克B恰好完全反应,生成5克C∴生成D的质量是25+10-5g=30g设A和D的分子量分别为A,D∴A/D=25/30=5/6∴当反应有6克D时A/D=5/6=mA/6∴m

根据质量守恒有反应前的质量大于反应后的质量得2A+B=3C+D10+4=9+5所以C的质量是9g所以则在此反应中B和C的质量比4：9不懂问再问：3C才等于9啊？C不是应该等于3吗再答：不是的，他说的是

1.2A+B=3C+D25105x=30y=56加反应的A是5g2.2A+B=2C322x1.20.82x=40C的相对分子质量是403.设总质量为m.则MnO2为m*25%2KClO3===2KCl

1.根据质量守恒,反应物25gA+10gB生成物5gC+D由此可知,反应物35g,生成物5gC那么D一定是30g.当生成6gD时,就是只反应掉了1/5,那么参加反应的AB和生成的C都应该是1/5.因此

是的,Cl2发生歧化反应,一部分化合价升高（0→+5）,一部分化合价降低（0→-1）

A+2B=3C+2D因为生成6gD,C和D的相对原子质量之比为2:3所以生成C的质量=6*3*2/2*3=6g由质量守恒反应的B质量=6+6-8=4g所以A和B的质量比=8:4=2:1

这个很简单的题中说X和Y的质量比为7:8又知道了X的质量是2.8g,所以有7:3*8=2.8:m,解出m就是Y的质量m=9.6g根据物质守恒反应前物质的总量应该等于反应后生成物的总量也就是X+3Y=2

因为反应后A浓度减少到原来的一半,而容器的体积不变,所以A反应掉了1L,由此可此,B反应掉了1/3L.假设原来混合气体的平均相对分子质量为X,则有X=（2A+B）/（2+1）9/8X=（2A+B）/[

在2A+B=3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是（vB=0.3mol/(L•s)）反应速度的比为反应物和生成物的系数比所以都用A来表示的话,B.VA=0.6mol/(L•s

B.2因为总共有三个氮元素化合价会变化.反应之前NO2中氮的化合价是+4价,反应后2个HNO3中氮的化合价是+5价,NO中的化合价是个+2价,所以氮原子升高的化合价=2*（5-4）=2价

额,配平方程后,看Cl2吧,Cl20--1得1*2个电子,有3分子反应得6电子NH3-3-0丢3个电子,6/3=2需要2分子NH3提供电子方程中有8个,所以氧化的NH3与未被氧化的NH3的质量比是2：

HCI是还原剂.原因如下：KClO3中Cl为+5价HCl中Cl为-1价Cl2中Cl为0价HCl中Cl为-1价根据化学反应应该得失电子守恒KClO3→HCl转移6个电子6HCl→3Cl2同样转移6个电子

1molA+3molB生成2molC+2molD所以要是要比较他们的速率就要除了他们的系数了