在反应3brf3 被水还原的溴元素为

27.4克直接根据氧由负二价升到0价溴由正三价降到0价利用化合价升降总数相等建立等式算得被水还原的BrF3为0.2摩尔,再乘以其相对分子质量就可得到为27.4克.对于该类题用这种方法是最佳的,又快又不

+3+3-2+500BrF3+2BrF3+5H2O==HBrO3+Br2+9HF+O2（为便于理解,3BrF3=BrF3+2BrF3）↑↓↑264由化学方程式可知,每3mol反应的BrF3,其中的1m

5mol水被氧化,转移的电子就是10mol,反应中被还原的只有溴离子,一个溴离子得3个电子,一个BrF3中有一个溴离子所以,十除以三就是10／3mol

1个H2O氧化生成O2由-2到0失去2个电子,则5molH2O失去10mol电子BrF3的还原产物是Br2,从+3到0,得到3个电子,所以BrF3被水还原的物质的量===10/3答案是对的

该反应方程式可看为两部分一部分是BrF3将H2O氧化,另一部分是BrF3的歧化（即自我氧化还原成Br2和BrF5,BrF5在水解为HBrO3和HF水解时无电子转移）,这两个反应按一定比例（你可以自己算

40.1水和BrF3发生氧化还原反应的物质的量是一比一所以得出结论

B.在三氟化溴中哦,溴+3价,而溴单质中为0价,化合价降低,被水还原,因此是2mol.再问：答案分别是C、B、D再答：哦，不好意思。由于生成1mol氧气，所以提供4mol电子，溴降低了三价，所以只能有

BrF3为+3HBrO3为+5转移2个电子Br2为0转移3个电子3BrF3+5H2O==HBrO3+9HF+Br2+O23：5：1：9：1：1只要看HBrO中几个Br离子被还原成Br2就可以了2mol

在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既是氧化剂也是还

+3-2-2003BrF3+5H2O==9HF+HBrO3+O2+Br2可以看到,每5molH2O参与反应,有3个-2价的O氧化成0价的O,其余2个O不变价也就是说,每5molH2O参与反应,有3mo

被氧化的水的物质的量为n（H2O）=10.8g18g/mol=0.6mol，在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+

3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2H2O被氧化的氧化产物为O2,则2.5molH2O被氧化失去电子5molBrF3被还原的还原产物为Br2,1molBrF3被还原得到3mol电子所

5molH2O做还原剂失去了10mol电子每还原1molBrF3需要3mol电子则还原BrF3为10/3mol☆⌒_⌒☆希望可以帮到you~

化合价升高被氧化,化合价降低被还原,brf3中的br是3+价,br2中是0价,所以还原产物是br2,所以每3molbrf3中被还原的物质的量是2mol

你前面看到的解题过程完全正确3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF参加反应的3mol的BrF3,其中1mol生成HBrO3,被氧化,还有2mol生成Br2,被还原但是可以是被BrF3还

1×2e2×2e-------------------------------|↓↓|BrF3+2BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2+Br2反应中2molBrF3被还原1molBrF3和2m

你的列式在两端同乘以2/3就符合一般的思路了Br在反应中发生了岐化,也就是一升一降HBrO3+O2↑+Br2,O2的生成给了4个电子,HBrO3的生成给了2个电子,故一共被还原的BrF3中,H2O贡献

所谓的得失电子守恒指的是:氧化剂得电子数=还原剂失电子数首先标出电子转移:氧原子失去4个电子,有一个溴原子失去2个电子,另两个溴原子得到6个电子.所以作为还原剂的水只还原了(4/6=)2/3的三氟化溴

在3BrF3+5H2O=9HF+HbrO3+O2↑+Br2↑反应中,H2O被氧化后生成的是O2,在参加反应的5molH2O中充当还原剂被氧化的有2mol,氧化后生成1mol的O2,失去电子4mol,B

在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由-2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还