作业帮在原电池中,为何阴离子流向负极,阳离子流向正极?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 02:00:26
不是的,因为在原电池中并不是所有的离子都参与到氧化还原反应中,有些离子只是溶液的一部分,在溶液中的运动是无规则的,没有方向性.
因为原电池的负极失电子后带正电性,阴离子带负电,所以就向负极移动,明白了吧
在原电池里是正负极,电解池是阴阳极.电解熔融氯化钠的实验是电解池中,阳极处连接电池正极,带正电,则阴离子流向.同样负极板带负电,阳离子流向.但是原电池中没有电池,正负极板和电解质溶液实质上是一对电池的
很简单,负极失去电子以后,就成为了阳离子在负极附近,负极(附近)带正电,由于正负相吸,所以阴离子会向负极移动.
正极和负极有电位差就好比水位有高度差,电子流动就好比水从高处流向低处,为什么不直接给H+,就好比要用水发电必须使它流动起来,否则水位再高,不向下流也没用,所以要从负极流向正极才能给氢离子.这样说可能比
阴离子因为负极失电子流向正极,因此负极附近溶液带正电,阴离子移向负极.
电流是正电荷移动方向为正!再问：麻烦详细点！！你的意思是外电路流的是正电荷，内电路流的是负电荷吗，然后电流表指向与负电荷流向一致吗？再答：电池就是一电容，把它想成正极聚集了大量的正电荷，负极聚集了大量
因为在电路接通时这个形成闭合回路在电池外部电流由正到负,到了负极,自然就是由负到正了,这样才能形成回路.
因为负极失电子流向正极,因此负极附近溶液带正电,正极附近溶液带负电,所以阳离子移向正极,阴离子移向负极.
这句话是对的（但是较难的电解题目可能会不完全符合）.原电池中,负极失去电子,转移到正极,所以正极上有大量负电荷,阳离子趋之；电解池中,阴极与电源负极相连,积累了大量负电荷,所以阳离子趋之.希望对你有所
外电路是阴极失去电子到阳极,阴极一般是活泼金属,失去电子后就会以阳离子的形式进入溶液,阴极附近就显电+性,为中和电性,阴离子就要负极来.阳极得到电子就显电-性,阳离子来中和电性
无论是原电池还是电解池：阴极：凡发生还原反应的为阴极阳极：凡发生氧化反应的为阳极负极：还原电位值小者为负极正极：还原电位值大者为正极原电池负极：Zn电极,失电子氧化,阳极正极：Cu电极,得电子还原,阴
因为负极失电子流向正极,因此负极附近溶液带正电,正极附近溶液带负电,所以阳离子移向正极,阴离子移向负极.
热心问友2011-08-16负极是失去电子被氧化,发生氧化反应,如：在构成的原电池(镁和碳中)Mg+2H+=Mg2++H2^中镁作负极,碳作正极追问：为何会失去电子.回答：由于氢离子具有强氧化性,氧化
正极反应是硝酸根得电子.因此是负离子向正极移动...再问：铁做阴极，石墨做阳极，稀硝酸做电解液的原电池，不是电解池。再答：铁失电子生成三价铁离子，硝酸根得电子生成一氧化氮......不就是原电池吗？再
正确.原电池内部是电流从负极流向正极,那就只能是阴离子移向负极,阳离子移向正极.
电流的形成是在一个联通的环境中形成,如果只在导线中形成就不会形成回路,不能满足电荷平衡.电解质中离子的流动促使在外导线中由负极到正极转移的电子从正极又回到了负极,形成一个完整的通路.
这是同样的道理,只不过导电的介质有所不同.有些靠金属导电,有些靠熔融盐导电.另外：普通原电池中的离子移动主要是为了平衡溶液中正负放电导致的生阴阳离子失衡.
原电池负极失去电子,带正电,故吸引阴离子向负极移动,这是异性电荷相吸的结果