在化学反应中原子怎么样的是电子

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素；元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，原子序数大于碳元素，

不一定,主族元素形成饱和结构,但副族元素不一定,如二价铁

大约大爆炸30万后,宇宙背景温度下降到了3000摄氏度.带负电的电子降低了速度.进入氢核和氦核的轨道,形成第一代原子.

举例来说,K：2881,不就是奇数吗不知你是否是这个意思,不过只要记着电子的排列公式就行了：2n^2,最外层不能超过8个,倒数第二层不能超过18个,倒数第三层电子数目不超过32

生物是分子组成的,而分子是由原子组成的,分子中的原子无时无刻不在做无规则运动.布朗运动证明的就是这一点.分子在做无规则运动的时候,受到外界各种因素的影响,比如温度,压强,湿度等等.理论上来说是每一种状

也不变元素是同一类原子的总称前者是宏观说法`~后者是微观说法反应前后元素也好原子也好种类都不变

会变化的比如Na和Cl2和反应的时候Na会失去电子,而Cl会得到电子,生成Na+和Cl-,再靠静电吸引结合在一起生成NaCl

原子的数目、种类、质量都不会发生变化,原子进行重新组合,形成分子

他曾替孔子管过总务方面的事情,用现代观念随便来比,可能在孔子当司寇的时候,他担任过总务长一类的职务,但究竟合于什么官阶,无法明确的定论.孔子死了以后,他退隐于山泽布衣之间,走半隐侠的路线,等于在过去的

原子是化学变化中的最小粒子,所以在化学变化中原子的种类一定不会发生改变.

有些反应不用得失电子,有电子得失的反应是氧化还原反应再问：那化学反应中既有原子的重组，又有电子的得失？再答：不一定有电子的得失

原子核带“+”电荷电子带“-”电荷电子围绕原子核转验电器会打开是因为带了同种电荷相互排斥被丝绸摩擦的玻璃板带“+”电荷再问：离子呢？离子是怎么回事？再答：带有电荷的原子或分子，或组合在一起的原子或分子

并不是随机组合.四氧化三铁Fe3O4另一组表达形式为FeO*Fe2O3也就是一份的氧化亚铁和一份的氧化铁合在一起的产物.这个关系到氧化还原性的强弱.再问：那为什么燃烧不会产生氧化铁？再答：因为反应条件

不是的,化学反应不能概括为电子的得失.你说的只是氧化还原反应中的一类.有些反应不存在电子的得失,比如碳与氧气生成二氧化碳,只存在共用电子对的偏向,不存在电子的得失（碳和氧都没有得到和失去电子）

在化学变化中原子的(种类不变),但原子可以通过得失电子变成离子在化学变化中分子（种类改变）分子由原子构成,（分子）也可分裂成原子

1、A:HB:CC:OD:NaE:S2、氧气与钠点燃生成过氧化钠3、分析钠离子碳酸氢根碳酸根（氢离子和氢氧根）钠>碳酸氢>碳酸根>氢氧根>氢离子4、考虑到二氧化硫会被过氧化钠氧化生成硫酸钠

在化学变化中原子不会发生变化是因为本原子核中质子数和中子数没有变化,质子数变了元素就变了,比如核裂变核聚变；得失电子只是元素的价态变化而已,本身原子核中质子数中子数没有变化.

离子方程式遵循：粒子守恒、电子转移数目守恒和电荷守恒.“离子方程式中原子或电荷或得失电子不守恒”指的是“电荷不守恒”电荷守恒：例如aA(m+)+bB(n-)+eE=cC(p+)+dD(q-)+fF+g

1、化学变化中就是原子得失电子形成离子,由不稳定状态变为稳定状态；2、离子就是带电的原子或者原子团,所以原子是化学变化中的最小粒子.

分子键断裂,成为原子原子从新组合成分子以水通电分解为氧气与氢气为例水是由水分子构成的.当水通电后,水分子分解成氢原子和氧原子.两个氢原子构成一个氢分子,两个氧原子构成一个氧分子.大量的氢分子构成氢气,