作业帮在初中化学课本中,哪些物质溶于水放热?哪些吸热?.>
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/22 08:29:49
初中学过的很多物质都是白色粉末：主要是盐和碱的固体粉末.可溶于水的盐有：NaCl(白色小晶体)、Na2CO3、NaHCO3、NaNO3、Na2SO4、KCl、K2CO3、KHCO3、KNO3、K2SO
红褐色絮状沉淀---Fe(OH)3浅绿色沉淀---Fe(OH)2蓝色絮状沉淀---Cu(OH)2白色沉淀------CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,Mg(OH)2淡黄色S
放热浓硫酸,氢氧化钠固体NaOH吸热硝酸铵NH4NO3葡萄糖C6H12O6
红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）
CO2,SO2,P2O5,CaO,
放热：SO3、P2O5及浓硫酸、浓磷酸等,NaOH,KOH,Na2O,Na2O2,CaO及钠,钾,钙等活泼金属及其氧化物、氢氧化物.溶于水吸热：硝酸氨等吸放热主要是改变了大气压,温度升高大气压降低.所
1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热.甲醇、乙醇,丙酮等有机物溶于水也放热.2、硝酸铵,硝酸钠,亚硝酸钠等溶于水可吸热.
1、放热：浓硫酸、氢氧化钠固体溶于水可放热；与水反应的碱性氧化物（CaO、BaO、K2O、Na2O等)放入水中可放热.甲醇、乙醇,丙酮等有机物溶于水也放热.2、硝酸铵,硝酸钠,亚硝酸钠等溶于水可吸热.
一般化学式前面有氢离子的化合物都呈酸性化学式后面有氢氧根离子的化合物都呈碱性没有上诉两种特征的就是盐了,盐一般都呈中性不过初中还要记得一个特例就是碳酸钠（Na2CO3）的水溶液呈碱性再问：还有什么特例
化学老师给我总结了个口诀希望对你有用!①硝酸盐,皆易溶（如KNO3NaNO3等）②硫酸盐只有硫酸钡（BaSO4）不溶③盐酸盐只有氯化银(AgCl)不溶④碳酸盐,多沉淀,溶的只有钾(K2CO3)钠(Na
初中除了BaSO4其它都溶CaCO3和BaCO4溶于HNO3KCaNaMgAl,ZnFeSnSb(H),CuHgAgPtAuH以前的金属都可以(借用)
氢氧化铜,碳酸铜初中就这个了吧,碳酸铜会呈绿色
气体：氢气、氧气、氮气、甲烷液体：四氯化碳固体：单质铁、铜、银、金、等都不能溶解钠、钾、锂等可溶解盐类中存在钾、钠、氨、硝酸根的都可以溶解硫酸根的硫酸钡不溶解氯酸根的氯化银不溶解碳酸根的除钾钠氨盐磷酸
那我就按我的思路讲了首先F为常用建筑材料,那么判断F为CaCO3,第⑥步反应为E通入CO2后生成F：CaCO3和C,所以判断E为Ca（OH）2,C为H2O再看第④⑤步反应,F：CaCO3分解生成D和G
初中化学溶解吸热的主要有硝酸铵溶解放热的主要有浓硫酸、氢氧化钠
放热的有CAO+H2OH2SO4加水NAOH加水吸的有NH4NO3加水其他初中还没学到=.=!
含铵根离子的一般都吸热,如硝酸铵,硫酸铵.碳酸铵,氯化铵等.
初中常见的溶于水的物质：气体：CO2HCINH3氧化物：CO2SO2SO3P2O5Na2OK2OCaO酸：HCIHNO3H2SO4H3PO4(H2SIO3硅酸不溶）碱：KOHNaOHCa(OH)2Ba
钾钠铵盐都能溶,硝酸盐类也相同,碳酸硅酸磷酸盐,除去钾钠都不溶.硫酸除钡铅,盐酸除银汞（亚汞）,碱要溶四类,钾钠与钙钡.对照化学课本,你要好好地体会,初中化学基本完全包含了.
氧化铁不溶于水.高锰酸钾溶液紫红色,初中红色溶液没有