在做盐酸与naoh

1.A:(NH3)2S2.x为HCl时,B:H2S,C:SO2,D:SO3,E:H2SO4,2H2SO4（浓）+Cu==加热==CuSO4+2H2O+SO2（气体）x为NaOH时,B:NH3,C:NO

中和本质就是氢离子的物质的量等于氢氧根的物质的量.pH为a的HCI溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液该NaOH溶液中和所以10^(-a)*Va=10^(-14+b)*VbVa/Vb=10

恰好完全反应是Va×10^－a=Vb×1×10^－14÷10^－b推出Va/Vb=1×10^a+b－14

Q=mcΔt?①　　Q:中和反应放出的热量.　　m：反应混合液的质量.　　c：反应混合液的比热容.　　Δt：反应前后溶液温度的差值.（m的质量为所用酸、碱的质量和,测出参加反应的酸、碱质量相加即可；

在将生成的Cl2通入NaOH溶液之前,先将Cl2通过饱和食盐水（吸收氯气中混有的氯化氢气体）、浓硫酸（吸收氯气中混有的水蒸气,干燥）

（1）根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为：环形玻璃搅拌棒；（2）中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：防止热量损失，故答案为：减少实验过程中的

如果是高浓度溶液的话进行梯度稀释制成标准溶液.首先先用氢氧化钠溶液来滴定盐酸,确定二者浓度的比例关系.分析化学上要求至少做三次滴定且误差不得高于千分之二.保留4位有效数字即可.然后使用基准级纯度的邻苯

不相等相等.第一个不相等是因为反应物的量不同.第二个相等是因为中和热是指单位物质的量的酸碱中和所放的热,从单位kj/mol就能看出,与物质的多少无关.

设NaOH的质量是xNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.5x36.5*10%40/36.5=x/(36.5*10%)‘解得x=4gNaOH溶液的质量分数=4/20*100%=20%

基本上如楼上的所说,我给你一张图片,自己看一下.化学的《化学反应原理》一书上也有,看起来更好.这一张是酸中滴碱,注意了!

加入酚酞是为了检测中和反应是否完全.先加入酚酞,酚酞遇碱变红色,后加入盐酸酸碱中和当碱刚好被中和时,PH为7（当然温度是在25°的前提）而酚酞变色范围是8~10大于8显红色小于8为无色所以中和反应完全

N2H6Cl2+2NaOH===N2H4+2NaCI+2H2ON2H4+xH2O===N2H4*xH2O生成的联氨常温下是液体,另外联氨的碱性比氨弱一些,溶解在水里会与数目不定的水分子结合,它的水合物

PH=1的盐酸溶液的浓度为为0.1mol/L,PH=13的氢氧化钠溶液的溶液为0.1mol/L溶液的PH升高不1,PH变为2,即溶液中的H+浓度为0.01,剩余盐酸的浓度为0.01mol/L设盐酸的体

设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为xNaOH+HCl=NaCl+H2O4036.540gx7.3g40:36.5=40gx:7.3gx=20%

有可能盐酸的溶质的质量分数太小了,被NaOH中的水稀释了,到最后随着HCl质量增加,才开始和NaOH发生反应,碱性→中性→酸性,还有可能是NaOH中有杂质先和HCl反应,等反应完了才和NaOH反应.后

不饱和度Ω=1,有N,又是两性,首先应该想到的是氨基酸H2NCH2COOH,α-氨基乙酸H2NCH2COOH→(OH-)H2NCH2COO-H2NCH2COOH→(H+)H3N(+)CH2COOHnH

三氧化二铝,氢氧化铝,偏铝酸钠,（NH4）2CO3,Al中既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的有【只有偏铝酸钠不行,和氢氧化钠不反应】三氧化二铝,Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2

控制盐酸用量,防止过量.

方案一：（1）用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是：用玻璃棒蘸取待测液,滴在PH试纸上,再与标准比色卡对照读数方案二：（1）实验中“加热”和“滴入植物油”目的是：加热－－除去氢氧化钠溶液中的溶解氧

本质是H+与OH-反应.H++OH-=H2O