在体积为一升的干燥容器中用排空气法

氯化氢会全部溶解在水中,进入水的体积就是1L啊再问：说明原因再答：气体全部溶解后，大气压就把水压入容器内，而容器体积为1L。则压入水的体积就是1L

选B.用排空气法收集HCl气体,则收集到的气体实际上为氧气和一般空气（常见的典型气体化合物,其平均相对分子质量为29）的混合气体.该混合气体的平均相对分子质量为：1.082×32＝34.624设其中H

其实就是问氨气的体积.氨气相对分子质量17,空气29,氢气2也就是x升氨气和1-x升空气混合,得到的平均相对分子质量为2017x+29(1-x)=20x=0.75选B

M=1.802*32=57.7数据有问题再问：哦。我错了，是1.082你怎么知道的啊，教教我啊，怎么判断啊。谢谢了再答：混合气体的平均分子量应该在29~36.5之间M=1.082*32=34.6HCl

5/6气体为空气和NH3空气相对分子量29现在体系相对分子量19用十字交叉算可求得空气/NH3为1:5再问：为什么用什么方法再答：答案对么？再问：嗯嗯

1.气体的平均式量=1.082*32=34.624设气体共为1mol其中HCl为xmol空气为(1-x)mol36.5x+29(1-x)=34.624x=0.75则1L气体中HCl为0.75L选C2.

M=32*1.082=34.624HCl：36.5.5.824.3.34.624.=空气：28.8.1.876.1750mL再问：过程到底是怎样的？再答：HCl：xmol；空气：ymolx+y=136

HCl是36.5,空气是29,烧瓶类内气体对氢气的相对密度是17.5,即混合其他是35!通过十字相交法算出HCl:空气=4：1那么将集气瓶倒置在水中（HCl易溶于水,空气不溶于水）,水会上升到4/5L

1、容器中气体对氧气的相对密度为1.082,则气体相对分子质量=32*1.082=34.6空气的平均相对分子质量=29由十字交叉法,所得：HCl:空气=(34.6-29):(36.5-34.6)=3:

相对密度是氢气的10倍,所以平均分子量是20,空气29,氨气17,由此算出氨的百分数就可以算了氨75%,所以体积为烧瓶容积的75%

据相对密度的定义可知烧瓶中气体的平均摩尔质量为1.0832乘以32=34.624（g/mol)大于29（空气的平均摩尔质量）小于36.5（Hcl的摩尔质量）据十字交叉法可求出烧瓶中空气与氯化氢气体的体

解题思路：根据十字交叉法原理分析解题过程：我已经回答了最终答案：略

容器中的气体相对氧气的密度为1.082，则气体的平均相对分子质量为1.082×32=34.6，令HCl的体积分数为x，则空气的体积分数为（1-x），则：36.5x+29（1-x）=34.6，解得：x=

容器中气体的平均相对分子质量=32*1.082=34.624,而HCl的相对分子质量是36.5说明HCl气体中混有空气空气的平均相对分子质量是29由十字交叉法得HCl体积：空气体积=(34.624-2

十字交叉法.空气的平均摩尔质量是29g/mol空气：2910-2=8\/10/\氨气：229-10=19因此空气:氨气=8:19所以能进入烧瓶的体积就是(19/27)L

用排气法收集氨气后，收集到的氨气气体不纯，含有空气，空气的平均相对分子质量为29，混合气体的平均相对分子质量为：9.5×2=19，设烧瓶的容积为V，氨气的体积为xL，空气的体积为（V-x）L，则有：x

混合气体的相对原子质量=1.082*32=34.62429*{1L-V(HCl)}/22.4+36.5*V(HCl)/22.4=34.624*1L/22.4---→可求出V(HCl)=

没仔细分析就下结论了下面是解题过程由氧气的相对分子质量32求得烧瓶中气体的平均式量为：32×1.082=34.624已知瓶子内有HCl和空气,所以可以用十字相乘法（如果没学过一会再用第二种方法）HCl

由收集完毕后气体与氢气的相对密度为10可知混合气体的平均摩尔质量为20g/mol,由十字交叉法氨气相对分子量——149混合气体平均分子量——20空气平均相对分子量296可以得出氨气与空气的体积比为9:

空气的摩尔质量为29,氯化氢是36.5,题中混合气体的摩尔质量是2*17.25=35.5,所以说用十字交叉29234.536.55.5所以说空气占有的体积分数是2/（5.5+2）=4/15,所以说液体