在体积为1l的干燥容器中用排空气法收集一定量的HCL气体后

选B.用排空气法收集HCl气体,则收集到的气体实际上为氧气和一般空气（常见的典型气体化合物,其平均相对分子质量为29）的混合气体.该混合气体的平均相对分子质量为：1.082×32＝34.624设其中H

其实就是问氨气的体积.氨气相对分子质量17,空气29,氢气2也就是x升氨气和1-x升空气混合,得到的平均相对分子质量为2017x+29(1-x)=20x=0.75选B

M=1.802*32=57.7数据有问题再问：哦。我错了，是1.082你怎么知道的啊，教教我啊，怎么判断啊。谢谢了再答：混合气体的平均分子量应该在29~36.5之间M=1.082*32=34.6HCl

5/6气体为空气和NH3空气相对分子量29现在体系相对分子量19用十字交叉算可求得空气/NH3为1:5再问：为什么用什么方法再答：答案对么？再问：嗯嗯

1.气体的平均式量=1.082*32=34.624设气体共为1mol其中HCl为xmol空气为(1-x)mol36.5x+29(1-x)=34.624x=0.75则1L气体中HCl为0.75L选C2.

全部,因为HCl气体极易容于水

M=32*1.082=34.624HCl：36.5.5.824.3.34.624.=空气：28.8.1.876.1750mL再问：过程到底是怎样的？再答：HCl：xmol；空气：ymolx+y=136

第四题很明显啊,氢的三种同位素分别和氯的两种同位素分别结合,就是HCL-35HCL-37DCL-35DTL-37TCL-35TCL-37但有TCI-35的相对分子质量与HCI-37的相等,所以5种三题

HCl是36.5,空气是29,烧瓶类内气体对氢气的相对密度是17.5,即混合其他是35!通过十字相交法算出HCl:空气=4：1那么将集气瓶倒置在水中（HCl易溶于水,空气不溶于水）,水会上升到4/5L

1、容器中气体对氧气的相对密度为1.082,则气体相对分子质量=32*1.082=34.6空气的平均相对分子质量=29由十字交叉法,所得：HCl:空气=(34.6-29):(36.5-34.6)=3:

相对密度是氢气的10倍,所以平均分子量是20,空气29,氨气17,由此算出氨的百分数就可以算了氨75%,所以体积为烧瓶容积的75%

据相对密度的定义可知烧瓶中气体的平均摩尔质量为1.0832乘以32=34.624（g/mol)大于29（空气的平均摩尔质量）小于36.5（Hcl的摩尔质量）据十字交叉法可求出烧瓶中空气与氯化氢气体的体

解题思路：根据十字交叉法原理分析解题过程：我已经回答了最终答案：略

容器中的气体相对氧气的密度为1.082，则气体的平均相对分子质量为1.082×32=34.6，令HCl的体积分数为x，则空气的体积分数为（1-x），则：36.5x+29（1-x）=34.6，解得：x=

1.082*32=34.62436.5x+29(1-x)=34.624x=0.751L*0.75=0.75L(折算为相同条件）

则气体的相对分子质量＝32＊1.082＝34.624设氯气的含量为X,则空气的含量为1－X36.5X＋29＊（1－X）＝34.624X＝75%吸进液体的体积为：1＊75%＝0.75L吸近容器的液体体积

容器中气体的平均相对分子质量=32*1.082=34.624,而HCl的相对分子质量是36.5说明HCl气体中混有空气空气的平均相对分子质量是29由十字交叉法得HCl体积：空气体积=(34.624-2

十字交叉法.空气的平均摩尔质量是29g/mol空气：2910-2=8\/10/\氨气：229-10=19因此空气:氨气=8:19所以能进入烧瓶的体积就是(19/27)L

混合气体的相对原子质量=1.082*32=34.62429*{1L-V(HCl)}/22.4+36.5*V(HCl)/22.4=34.624*1L/22.4---→可求出V(HCl)=

由收集完毕后气体与氢气的相对密度为10可知混合气体的平均摩尔质量为20g/mol,由十字交叉法氨气相对分子量——149混合气体平均分子量——20空气平均相对分子量296可以得出氨气与空气的体积比为9: