在体积不变的密闭容器中发生反应1mol氮气和3mol氢气

在一定条件下发生化学反应若反应怎么样.

A．无论反应是否达到平衡状态，都存在化学反应速率之比等于化学计量数之比，故A错误；B．因为该反应前后气体的物质的量之和未发生改变，无论是否方法平衡状态，反应的总压强都不变，不能作为判断达到平衡状态的依

A、甲与丙的初始用量相当,会建立相同（等效）平衡,只不过建立平衡时反应的方向不同,所以e=g而且a≠c；B、甲与乙相比较,甲的用量比乙多一倍,在温度和体积相同的条件下,甲中平衡的建立可以在两个乙的基础

这是反应体积不变的可逆反应,任何时候压强都是不变的

N2+3H2=2NH3起始：130转化：X3X2X平衡：1-X3-3X2X1-X+3-3X+2X=2.8X=0.6molK=1.2^2/(0.4*1.2^3)=1/0.48（1）达平衡时,H2的转化率

先以平衡状态求出平衡系数,再以平衡系数的公式来求PCl5的物质的量（忽略压强的变化）,再考虑压强的变化,压强变小则向左移动,所以小于0.2

设想两倍于原体积中两摩气体,则为等效平衡,再压缩为原体积,则平衡右移,四氧化二氮的百分比增大,从而平均相对分子质量增加；放的热量在原有基础上增加,因此大于两倍；二氧化氮的转化率提高.

当然要小于好吧勒夏特列原理告诉你,既然周围环境降温了,平衡只是让温度不要降得太多,不可能抵消掉温度降低的事实.也就是说平衡之后一定温度比原来要低,那么速率当然比原来速率低

(1)体积不变的密闭容器中所以密度与气体质量成正比.当B是固体.向右进行,气体的质量增大,所以密度增大；向左进行,气体质量减小,密度减小；当密度不变时,可以说明达到平衡（2）平均摩尔质量=气体总质量/

对化学平衡要深入思考.这是一个体积不变的平衡,要达到等效平衡,需要转换到一边后为全等,即加入物质的量完全相同.E选项,1.5molC+0.5molD转化到左边后左边变为2molA+1molB.为全等平

2NO2==2NO+O2起始（mol/L)x00转化（mol/L)0.240.240.12平衡（mol/L)0.060240.12X=(0.06+0.24)mol/L=0.3mol/L分解率（NO2）

两种物质的摩尔数

D正确.原容器中通往1molA,1molB达到平衡时C的物质的量为0.3mol,想想：在另一个容积为原容器一半的容器中通入0.5molA,o,5molB,在相同条件下达到平衡,则平衡时C的物质的量为0

我认为这里有转化的思想可以将2molPCl3和1molCl2设为一份那么开始注入两份,而得到PCl5为0.8mol那么一份剩下的PCl5为0.4mol另外,移走2molPCl3和1molCl2后,平衡

N2+3H2=2NH3起始：130转化：X3X2X平衡：1-X3-3X2X1-X+3-3X+2X=2.8X=0.6molK=1.2^2/(0.4*1.2^3)=1/0.48（1）达平衡时,；3*0.6

D说的是移走2.0molPCl3和1.0molCl2,该容器是2L,平衡时是3.2molPCl3和1.2molCl2,移走之后剩下1.2molPCl3和0.8molCl2和0.8molPCl5.这时候

选A（升高温度,容器里的气体密度增,则有气体增加,反应向逆方向进行,则A是气态）

选C移走气体后,相当于一开始只投入1.0molPCl3和0.5molCl2,所以PCl5应该为0.2mol,但是由于容器是体积不变密闭的,所以你移走气体后容器的压力减小,反应方程式向压力增大的方向移动

要写好这道题,首先要了解等效平衡.相同温度下,反应物减半时,生成物也是减半的；但由于容积体积是不变的,移走部分反应物会导致压强降低,反应向逆方向移动.所以PCl5的物质的量小于0.20mol.

很简单做这种题目先假设平衡不移动反应物减少一半,根据等效平衡得到PCl等于0.2mol但在容积不变的密闭容器中移走反应物相当于减少反应物浓度根据勒夏特列原理,平衡左移,相当于在0.2mol的基础上减少