在低温下,向金属钠的液氨溶液中通入氧气

液氮,浓硝酸

1.有两种；NaHCO3,Na2CO32.2.24LCO2,即0.1mol.与NaOH反应,如果全部生成NaHCO3,则有8.4g,如果全部生成Na2CO3,则有10.6g.而最终生成9.5g的白色固

答案是B是对的.钠与水反应生成氢氧化钠,消耗了水有氢气放出,溶液的质量减少了,可是溶液中氢氧化钠的质量分数没有变,因为前提是向饱和的溶液中加入金属钠,生成的氢氧化钠和水减少析出的氢氧化钠都不再是溶液的

A．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，溶剂减少，溶质析出，但溶液浓度不变，故A错误；B．温度不变，氢氧化钠的溶解度不变，所以其质量分数不变，钠和水反应放出氢气，故B正确；C．钠和水反应导致溶剂的量减少且

问题在哪里?再问：就是问观察到的现象有哪几个，然后是为什么，解释一下！再答：①②③⑤⑧，因为钠十分活泼，且铜离子周围有水分子包围，即水合铜离子，钠不能与铜离子直接接触，故不能置换出铜，钠先与水反应生成

eck同学的解答已经蛮清楚的了这题说是考无机,其实是考的有机反应里面钠的液氨溶液还原碳碳三键这个反应的机理,这就得发散了,因为竞赛里面能见到钠的液氨溶液的也就是这里了另外北大裴坚老师名言：但凡是这种活

不足量KOHK2CO3足量K2CO3过量KHCO3K2CO3再问：第二问？再答：首先计算不足量的反应生成的量然后计算足量的情况下生成量的差值

1.12LCO2共0.05mol,能和0.1mol的NaOH充分反应,反应后得到0.05molNa2CO3,质量为106*0.05=5.3g与题意不符,故排除A,C两个答案若CO2不足,则NaOH有剩

（1）本题涉及的反应有：CO2+2KOH=K2CO3+H2O，CO2+KOH=KHCO3，由方程式可知，反应分四个阶段进行：①CO2通入量较少时主要得到K2CO3并有过量的KOH；②当KOH恰巧完全反

(1)随着CO2量的增加,所发生反应依次为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3溶质成分依次可能是：1、NaOH和Na2CO32、Na2CO33、Na2

1.K2CO3或KHCO3或K2CO3和KHCO3的混合物.2.由反应方程式得若生成K2CO3为13.8g若生成KHCO3为10g,因此生成物为K2CO3和KHCO3的混合物设xmolK2CO3和ym

1、①NaOH和Na2CO3②Na2CO3③Na2CO3和NaHCO3④NaHCO32、总物质的量为0.1mol①10.6g不符合②10.6g不符合③设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为a,b

反应初期化学方程式：2NaOH+H2S=Na2S+2H2O①如NaOH足量,到后期发生的化学方程式：Na2S+H2S=2NaHS②由此判断最终固体可能有以下几种情况：1、反应①NaOH过量：Na2S+

两个反应：1、Na与水反应产生NaOH并放出H2.现象是①②③⑧2、NaOH与CuSO4反应产生沉淀.现象是⑤3、由于反应放热,Cu(OH)2沉淀会部分分解.现象是④并不能置换出Cu.所以现象是B⑥错

V=22.4*4.6/46=2.24Lc=0.2/0.1=2mol/L

钠的密度比CCl4小,会浮在其表面,无法与空气隔绝与酸反应只生成盐和水的氧化物才是碱性氧化物,过氧化钠与酸反应生成氧气,碱和水

既有Na2CO3也有NaHCO3如果仅生成Na2CO3最后得到的固体质量为10.6g如果仅生成NaHCO3最后得到的固体质量为16.8g但最后得到的固体质量为13.7g,介于10.6g和16.8g之间

2KOH+CO2=K2CO3+H2O112g1mol39g11.2g0.1mol3.9g3.9g小于11.9g,说明co2不足量,也就是KOH有剩余那白色粉末就是3.9gKCO3和8gKOHw=（11

上海思曼泰化工科技有限公司友情回答：一般很少有人关注低温下的氯化钙的溶解度.但是,30%氯化钙溶液的冰点为-55℃.也就是说,在-55℃下,氯化钙的溶解度为30%.此时氯化钙与水形成共晶化合物,达到冰

1、（1)A的可能组成是：NaOH与Na2SO3；Na2SO3；Na2SO3与NaHSO3；NaHSO3四种情况.（2)400mL0.5mol/L的NaOH溶液中钠离子为0.2mol.若全部是NaOH