在什么和氢气组成的混合气体中,测知碳元素的质量分数为

O2+2H2=2H2O3243616218剩余2g气体,可能是氢气,也可能是氧气,所以：氢气可能2g也可能4g

既然只有CH4,H2；而且C的质量分数为百分之60,不妨设C：60克,那麼CH4物质的量为5mol那麼CH4甲烷的质量为80克,那麼H2的质量为20克,那麼H2的物质的量为10mol根据碳守恒：二氧化

再答：不客气

首先,你的题干应该是“为了检验在氢气和二氧化碳的混合气体中是否混入一氧化碳气体“吧1、先除去原有的二氧化碳,防止干扰.因为最后要利用CO+CuO==加热==Cu+CO2产生CO2检验CO存在.2、除去

大体解释一下吧氢气和氧气反应是2：1在空气中氧气站21%所以氢气和空气比例就是2：(100/21)氢气和混合气的比例就是2：[2+(100/21)]

设CO的物质的量为X,设CO2的物质的量为Y(X*28+Y*44)/(X+Y)=2*18X/Y=1:1气体的物质的量之比等于体积比,此混合气体中CO和CO2的体积比是1:1再问：请问第一个等式是什么意

混合气体相对于氢气的密度为5,即混合气体的平均分子量=5*2=10.设甲烷和氢气体积分数为X和1-X16X+2（1-X）=10X=4/7,即甲烷的体积分数=4/7

CO与N2的相对分子质量相同,所以CO的体积不会影响最后的结果设CO2为x,H2为（1-x）44x+2(1-x)=2844x+2-2x=2842x=26x=13/211-x=8/13所以CO2与H2的

混合气体的摩尔质量9.2×2=18.4克/摩尔N2和CH4的体积之比为（18.4-16）/（28-18.4）=2.4/9.6=1/4

与一氧化碳密度相同所以混合气体的平均摩尔质量28.而混合气体中N2刚好28,所以N2的量多少没关系.只要保证H2O2平均等于28就可以十字交叉法H22428O23226H2：O2=2:13答案：H2：

co2=44h2=2co=28n2=28co和n2密度相等无法确定有多少也就是说有多少co都可以V（co2):V(h2)=(28-2):(44-28)=13:8

况是O2是16gH2是4g或者H2是2g氧气是18g2H2+O2=2H2O要有18g水的话必须参加反应的H2是2gO2是16g现在混合气体是20g说明有一种气体过量了1）可能是H2过量2）也可能是O2

氢气的相对分子量为2,那么混合气体的平均分子量就是12.2X2=24.4,设总摩尔数为1mol,CH4摩尔分为x,则16x+28（1-x）=24.4,解得x=0.3,则CH4的质量0.3x16=4.8

某氢气和二氧化碳的混合气体在同温同压下对氦气的相对密度为5,氦气的摩尔质量=4g/mol,所以混合气体的摩尔质量=4X5=20g/mol用十字交叉法H222420CO24418混合气体中氢气和二氧化碳

混合气体的平均分子量是32*0.5=160设H2xmolCOymol则总质量是2x+28yg总物质的了是x+ymol则2x+28y=16（x+y）解得14x=12y即x：y=12:14=6:7即H2和

设H2的物质的量为xmolO2的物质的量为ymolx＋　y＝＝89.6／22.42x　＋32y＝＝38y＝3　x＝1氢气的物质的量为　1mol体积比为1：3

2CO+O2=2CO22H2+O2=2H2OCO:O2=2:1H2:O2=2:1所以COCO和氢气组成的混合气体为1L比是任意比都行（是不是题目那写错了啊）

二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同，可知混合气体的平均相对分子质量等于氮气的相对分子质量，为28，而一氧化碳的相对分子质量也为28，则二氧化碳与氢气的平均相对分子质量

反应的氢气和氧气的质量比为2:16=1:8剩余2g气体所以反应的气体的质量=18g所以反应的氢气和氧气的质量分别为2g16g当剩余气体为氢气时混合气体中氢气和氧气的质量比为4:16=1:4当剩余气体为