在两个容积不同的容器中,一个盛有HCI气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体

答案是A,容积相同,即气体体积相同,则气体的物质的量相同,根据阿伏伽德罗定律,气体的分子数相同,由于HCl,H8,Cl8都是双原子分子,所以气体的原子数相同B,第二个容器不一定盛等物质的量的H8和Cl

3a,(1)和(2)在恒温、恒压下,第二次的起始量是第一次的3倍,利用PV=nRT知：第一次的体积是V,则第二次就是3V,即起始浓度相同,只是量不同,最终的平衡状态各物质的浓度相同,反应物的转化率相同

同温同压下和容积相同的容器,说明HCl气体和另一个盛有H2和Cl2的混合气体的物质的量是相同的啊假设都是一摩尔,都是氢气那么有2摩尔原子和HCl是一样的啊都是氯气那么有2摩尔原子和HCl是一样的啊得出

假定所有有关气体都是理想气体,在温度,体积,压力都一样时,气体的摩尔数相等(n=PV/RT),即分子数相等.因此B对.因为这里的三种气体都是双原子分子,分子数相等意味着原子数也相等.即A也对.题中没有

根据阿伏伽德罗定律：同温同压下，同体积的任何气体均具有相同的分子数，故②正确；HCl气体，H2和C12的混合气体都是双原子分子，分子数相同则原子数也相同，故①正确；两容器内的气体分子数相同，则气体的物

如果是同温同压的两个容器,那么不一定相等的是质量.因为在同温同压下,相同体积的气体含有相同的分子数.（阿伏伽德罗定律）,两气体分子数相同,那么物质的量一定相等.又因为全都是双原子分子,所以原子数相同.

容器中的水的排出了50×(8-6)/8=12.5(毫升)=12.5(立方厘米)铁棒的体积是12.5×17/8=26.5625(立方厘米)祝你学习天天向上,加油!

A、在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，物质的量相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，当二者分子数相等时，原子数一定相等，故A正确；B、由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，二者的质量

可以利用等效平衡来做第二个体系第一个体系A（g）+2B（g）C（g）A（g）+2B（g）C（g）开始250x5.5y变a2aan2nn平2-a5-2aax-n5.5-2n3.5a可以得出该状态的标准摩

一楼的绝对错了,第一个选D10.C13.B14.c15.D17.D其他的我就不太敢确定了

单看反应2SO3+O2=2SO3第一种投料2mol1mol0mol第二种0mol0mol2mol可知这两种为等效平衡.（这个应该知道吧?）所以这两种投料达到的平衡的结果是一样的,看起来相同.即这两种容

因为压强相同所以所含物质的体积相同,即气体的摩尔指数相同,所以分子个数相同,又因为HCL,H2和Cl2都是有2个原子组成的分子所以原子个数相同..

最后两个容器达到等效平衡,最后容器内的各指标完全相同.设二氧化硫的转化率为x,则由反应2SO3+O2=2SO3知达到平衡时第一个容器生成SO3为2xmol,由等效平衡关系,第二个容器中so3分解后也是

1错的分解率应该为相等.2对时间相等.3错密度不可能相等一边是3一边是24对都是气体故压强相等.5正反应放热逆反应吸热该反应不是可逆反应在达到平衡状态下吸收的热量等于放出的热量.故5对.6反应达到平衡

容积相同的情况下,又有同温同压Vm也相等n=V/Vm所以n也相等相同情况下,m=n*M氧气的M=32g/mol而混合气体Mco2=44M(N2)=28（一个比氧气大一个小）所以M平均的话有可能是=氧气

根据阿伏加德罗定律,同温同压下,如何气体（包括混合气体）的体积与物质的量（或分子数）成正比,所以两容器中气体的分子数一定相等.又由于两个题中涉及的气体如HCl、H2、Cl2、NO、N2、O2都是双原子

原子种类、分子种类、原子个数再问：原子个数为什么不相同，质量呢再答：氧气是双原子分子、CO2是三原子分子，氮气是双原子分子。在两个容器里，相同温度和压强下，相同体积的气体含有相同的分子数。分子数相同，

D就是同温同压下相同体积的气体含有相同的气体摩尔数.

同温同压又同体积,则分子数相同,物质的量相同,HCl和H2都是双原子分子,则原子数也相同.再问：同温同压又同体积，为什么会分子数相同？再答：因为这个条件下，气体分子间的间隔一样，这样同样的体积就有同样

答案是A,容积相同,即气体体积相同,则气体的物质的量相同,根据阿伏伽德罗定律,气体的分子数相同,由于HCl,H2,Cl2都是双原子分子,所以气体的原子数相同B,第二个容器不一定盛等物质的量的H2和Cl