在下列溶液中不断通入H2S使之饱和,①.0.1mol l cuso4溶液

氢硫酸盐和亚硫酸盐只有在酸性条件下才能发生氧化还原反应(SO32-+2S2-+6H+==3S+3H2O).中性或碱性条件下可大量共存.二氧化硫溶于水后生成的亚硫酸酸性比氢硫酸强,故前者能氧化还原,后者

说明二氧化硫的氧化性SO2+2H2S=3S↓+2H2O离子方程式就是这个,因为反应物均为非电解质（弱电解质）生成物有不溶物和弱电解质（水）So2通入H2S溶液中,有黄色沉淀（S）生成发生歧化反应,此时

c硫离子*c氢离子²/c硫化氢=Ka1*Ka2解得c硫离子c硫离子*c铜离子=Ksp解得c铜离子再问：0.1mol/L的CuCl2氢离子浓度怎么求？再答：0.1mol/L的CuCl2氢离子浓

溶液中锌离子浓度为0.1mol/L,根据K（ZnS）和锌离子浓度可以算得锌离子开始沉淀时的硫离子浓度为1.6*10^(-22).由Ka2（H2S）=【S2-】*[H+]/[HS-]和Ka1（H2S)=

H2S通入胆矾溶液中,现象为生成黑色沉淀,反应方程式：H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4其中CuS是难溶于酸的黑色固体.

AB选项有强氧化性与两种气体都反应H2S和SO2气体溶于水后形成相应的弱酸与强酸浓HNO3不反应硫酸铜溶液不与二氧化硫反应只与硫化氢反应硫酸铜和硫酸铅溶液可检测硫化氢气体

很简单啊H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4很明显是一个复分解反应二变二有沉淀而且CuS不溶于硫酸应此弱酸（H2S）能制强酸（H2SO4）但是不一定都行

选B.硝酸铜因为,滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀,说明盐的水溶液中含有铜离子,滴加硝酸银溶液没有明显现象,说明溶液中没有氯离子,所以选硝酸铜.

PH先升高后降低先是SO2+H2S生成S+H2O然后SO2溶于水变成亚硫酸降低

H2S+CuSO4====CuS+H2SO4这个置换反应CuS是不溶于H2SO4的沉淀为黑色

不产生浑浊的是31溴水：溴水有较强的氧化性,H2S+Br2=S（沉淀）+2HBr2亚硫酸：也是较强的氧化性,H2SO3+2H2S=3S(沉淀)+3H204FeCl3溶液：正3价的铁离子具氧化性,被还原

ACD都是具有比较强氧化性的物质,而硫化氢具有还原性,它可以被ACD氧化成硫单质沉淀.补充：盐酸的氧化性由其中的氢体现,氢的氧化性极弱,而且,你说的是有误的,硫化氢是强还原剂,怎么可能还和还原剂反应呢

不产生浑浊的是（3）FeSO4溶液（1）溴水：溴水有较强的氧化性,H2S+Br2=S（沉淀）+2HBr（2）亚硫酸：也是较强的氧化性,H2SO3+2H2S=3S(沉淀)+3H20（4）FeCl3溶液：

因为KOH是过量的,不可能存在HS-,而是继续反应,生成S2-因此离子方程为H2S+2OH-==S2-+2H2O

饱和Na2CO3溶液注意,不断,最后,即CO2过量澄清石灰水,－－先生成CaCO3沉淀,随后溶解,生成Ca(HCO3)2饱和碳酸钠,－－反应,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,由于反应消耗

在H2S的水溶液中通入Cl2,[H+]变大.因为：H2S+4Cl2+4H2O===H2SO4+8HCl通入O2,[H+]变小因为：2H2S+O2===2H2O+2S↓

解题思路：注意“不断”、“最后”这两个词语，即CO2是过量的。氯化钙是盐酸的盐，碳酸的酸性弱于盐酸，故氯化钙溶液中通入二氧化碳不发生反应。不符合复分解反应发生的条件。解题过程：解答：选B。解析：注意“

少量H2S通入氢氧化钠溶液：H2S+2NaOH=Na2S+2H2O足量H2S通入氢氧化钠溶液：H2S+NaOH=NaHS+H2O补充：离子方程式：H2S+2OH^-=S^(2-)+2H2OH2S+OH

1.少量H2S,H2S　＋ＮａｏＨ＝　ＮａＨＳ　＋Ｈ２Ｏ　足量H2S,　H2S　＋２NａＯＨ＝　Ｎａ２Ｓ　＋２Ｈ２Ｏ　２．　铁粉与硫,　不存在量不同产物不同的情况,　只有一个方程式Ｓ　　＋Ｆｅ＝Δ＝Ｆ

会吧先是Cu2+会与H2S反应生成CuS然后当Cu2+反应完全后因为不断通入H2S气体维持其饱和状态Fe2+会与H2S反应生成沉淀FeS