在一瓶失效的双氧水,50g中加入MnO2若中完全反应后滤出渣为3克,滤液位46克

2Mg+O2=点燃=2MgO2mol1mol2mol反应前为3mol反应后为2mol所以为3：22H2O2=MnO2=2H2O+O22mol1mol0.4mol0.2molm=0.2*32g/mol=

（1）根据氧气的实验室制法可知，二氧化锰是催化剂．氧气的质量=68克+2克-69.04克=0.96克．故答案为：催化作用；0.96．（2）设该双氧水中含有的过氧化氢的质量为X．2H2O2 M

2H2O2=2H2O+O26832X=1.275g68*2-69.4=0.6g（1）二氧化锰在反应中的作用是催化剂,生成的氧气为0.6g.（2）该双氧水溶液的溶质质量分数1.275/68*100%=1

设过氧化氢的质量为x.MnO22H2O2﹦2H2O+O2↑883632x68g-(69.04g-2g)=0.96g88/32=x/0.96gx=88×0.96g/32=2.64gH2O2％=2.64g

Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO2HClO==2HCl+O2

（1）1500g*3%＝需要这种双氧水的质量*10%需要这种双氧水的质量＝450g（2）1000g*30%＝300g设分解掉的过氧化氢为X克,同时生成的水为Y克2H2O2=======2H2O+O2↑

根据题意结合质量守恒定律可以知道溶液减少的质量为生成的氧气的质量为：1000g-936g=64g设被消耗掉的过氧化氢的质量为x2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑6

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O

（1）产生氧气的质量78g-74.8g=3.2g（2）设双氧水的溶质质量分数为x2H2O2=MnO2=2H2O+O26832x3.2g68/x=32/3.2gx=6.8g（3）若配制3%的双氧水100

（1）设所需这种双氧水的质量为x，x×30%=1500g×3%x=150g（2）设：已分解的过氧化氢质量为y 2H2O2═2H2O+O2↑ 68   

强度失效因强度不足而引起的失效,比如低碳钢受拉时的断裂.刚度失效是指结构产生继续承载或正常使用的塑性变形或振动,简单的理解就是结构变形超过了所要求的值比如梁不满足允许挠度的要求.稳定性失稳才材料力学中

两者都是氧化剂,所以混合后危险性不大,只要边向浓硫酸中滴加双氧水,边不停搅拌就行.滴管不用伸入液面下.建议用恒压滴液漏斗滴加,配机械搅拌.这样好控制反应速率,操作会更安全.浓硫酸能催化双氧水分解生成水

（1）.若用这瓶双氧水来配制H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g,需要这种双氧水的质量是多少?1500g质量分数为3%的双氧水中H2O2质量为：1500×3%=45g所以需要质量分数为10%

不是上半学期吗?为什么九下,而且简单得我现在九上就能做.30%×1000＝300g2×1+16=18,2×1+2×16=34,16×1=16设分解了x克300-x———————＝10%18x/34+7

A2H2O→2H2+O22H2O2→2H2O+O2物质的量相同的水和双氧水生成的氧气的物质的量相同相同质量的水和双氧水,水的物质的量比双氧水的物质的量大所以甲>乙

本人科学不太好,不过我觉得应该正确吧.（1）若用这瓶双氧水来配置H2O2的质量分数为3%的医用双氧水1500g,需要用这种双氧水的质量是多少.1500*3%=X*10%,X=450克（2）计算这瓶双氧

你说的问题用经典力学来解释行不通的.相对于绝对空间的静止或运动,才是绝对的静止或运动.只有以绝对空间作为度量运动的参考系,或者以其他作绝对匀速运动的物体作为参考系,经典力学才成立.这类特殊的参考系,称

2H2O2=O2+2H2O双氧水的物质的量为0.16/32乘以2=0.01mol0.01乘以34=0.34克质量分数为：0.34/50=0.68%

设：原H2O2溶液中溶质质量为x2H2O2=MnO2=H2O+O2(气体符号)681832x0.4g生成氧气的质量：m总-m总'=75g+0.5g+20g-95.1g=0.4g列比例式：x/68=0.

2HClO=2HCL+O2(光照条件）你应该是问NACLO的失效把2NACLO+H20+CO3=NA2CO3+2HCLO再加上上面