在一支13mL的试管中充满NO2和O2,

两种情况:1.剩余2ml的无色气体为O2.4NO2+O2+2H2O=4HNO3V(NO2):V(O2)=4:1V(NO2)=4(10-2)/5=6.4mlV(O2)=10-6.4=3.6ml2.剩余2

原理4NO+3O2+2H20=4HNO3所以少的NO用O2补足设反应掉NO4xmlO23xml4x+3x小于等于35x小于等于5试管小于等于20ml

解析：设NO2和O2的体积为Xml和YmlX+Y=25-----------1式1.4NO2+O2+2H2O=4HNO341XYX=4Y-------2式由1,2式求得：X=20mlY=5ml2.若气

4NO+3O2+2H2O=4HNO34V3V20mL15mL

最后剩余的气体可能是O2也可能是NO,设混合气体中NO2的体积为xmL.若剩余气体为NO,则发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO的NO2为3mL,发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3的N

NO2与水反应要生成NO,NO不溶于水3NO2+H2O==2HNO3+NO

1、若剩余气体是氧气,则4NO2+O2+2H2O=4HNO3414XX4X+X+20=120解得：x=20所以NO2=80mL,O2=40ML2、若剩余气体是NO3NO2+H2O=2HNO3+NO31

5:1或2:1NO2和O2的混合物与水反应的关系如下：4NO2+O2+2H2O==4HNO3反应后剩余气体可能是NO2,则O2完全参加反应,设其体积为x,根据二者反应时的对应关系可得参加反应的NO2的

很经典的高中氮素计算题.答案有两个：6ml或9.5ml4NO+3O2+2H2O=4HNO3(非实际反应方程式,为加和所得)最终剩余2mlNO或O2再问：哪几个加和的呢，谢谢再答：NO与氧气反应生成二氧

很简单啊,设NO是xml,O2是yml,x+y=10,你再列反应方程式出来就行了.我不会给你具体结果,你照抄就没意思了.

N2:8mLNO2:14mLO2:2mL易知通氧气前的试管里气体由N2,NO构成4NO+302+2H20=4HNO所以易知管内NO:2mLN2:8mL故原气体中NO2,O2:16mL3NO2+H2O=

4NO+3O2+2H2O=4HNO3,所以这题有两解,可能剩余为氧气,也可能剩余为NO,分别讨论．

（1）无气体剩余，发生反应：4NO2+2H2O+O2=4HNO3，NO2与O2的体积比4：1，所以NO2为：12mL×45=9.6ml，O2为：12mL×15=2.4ml，答：NO2的体积为9.6ml

1.无气体剩余,进行反应：4NO2+2H2O+O2=4HNO3NO2与O2的体积比是4：12.若气体剩余2mL,分为两种情况,一种是O2,一种是NO.(1)剩余2mLO24NO2+2H2O+O2=4H

再答：再答：

若剩余的是5毫升氧气,则有25毫升的二氧化氮和氧气的混合气体充分反应,依据方程式4NO2+O2+2H2O==4HNO3可知道,二氧化氮和氧气按4:1的比例反应,故混合气体中二氧化氮的体积为V(二氧化氮

这是萃取是物理变化,方程式是写不出来的.原理是水与四氯化碳不相溶,而且碘在四氯化碳中溶解度较大,从而将碘溶入四氯化碳中.现象是碘水黄色变淡,四氯化碳变为紫色

现象：剧烈反应,有气泡产生.现象：有气泡产生.第一支试管：微热.第二支试管：无变化第一个实验：常温下,Mg很难与水反应,Mg与盐酸剧烈反应,产生氢气.化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2第二个

实验原理：溴在四氯化碳中的溶解度大于溴在水中的溶解度.实验步骤：取两支试管,向两支试管中分别加入2~3ml溴水,再向其中一支试管加入1ml四氯化碳,静置1min实验现象：滴加1ml的四氯化碳的试管中液

4NO2+O2+2H2O==4HNO3由此可知,NO2与O2按4:1完全反应可知毫升二氧化氮可消耗0.5毫升氧气所以剩余7.5毫升.又由氧气一毫升可知消耗二氧化氮4毫升所以剩余5毫升.