在一密闭的2升容器中装有4摩尔二氧化硫

2SO2+O2=2SO3初始420平衡1.60.82.4（1）so2表示的反应速率=(2.4/2)/2=0.6mol/(L.min)so3的表示的反应速率=so2表示的反应速率=0.6mol/(L.m

按那个解释是不正确的.起始的时候通入2摩尔SO2和1摩尔O2,达到平衡后,等温等压下再通入SO3,再次达平衡时,与原平衡相比,是等效平衡,所以浓度才不改变.并不是像那个解释说的那样,你问的这个问题：通

选择D反应后压强增大百分之二十四个选项中只有D是反应后体积变大、物质的量增多的反应

C5H12.可知CnH2n+2+(3n+1)/2O2=nCO2+(n+1)H2O.由题意只容器中第一次引火爆炸的时候是烷烃过量,氧气全部反应,则用氧气的30mol算的烷烃反应了30/(3n+1),其值

T1=273+23=296K,P1=2.128*10^6paT2=T1-20=276K,V1=V2P1/T1=P2/T2P2=P1*T2/T1=2.128*10^6*276/296=1.984*10^

v(O2)=0.075mol/L·s,0.75mol/LSO2反应掉的物质的量是4-2.5=1.5mol变化浓度是1.5/2=0.75mol/L用SO2表示的反应速率是v(SO2)=△c/t=0.75

你得告诉我前后温度有没有改变,pv=nRT,温度不变的话压强和物质的量成正比,所以混合气体总的物质的量减少20％,列一个含未知数的式子就好了,要是不会列再问

（1）2min末测得容器中有1.6mol SO2，则参加反应的二氧化硫物质的量为4mol-1.6mol=2.4mol，由方程式可知生成的三氧化硫的物质的量为2.4mol，故三氧化硫的浓度为2

1),若是2分钟末的话,1.2mol.L-12）0.6mol.L-1min-1

2SO2+O22SO32分钟末容器中有3.6molSO2,反应的n(SO2)=4-3.6=0.4mol,生成0.4molSO3,消耗0.2molO22分钟末SO3的浓度=0.4/1=0.4mol/L2

23.2min末参加反应的SO2的物质的量为n(so2)=4mol-1.6mol=2.4mol则生成SO3的物质的量也为2.4molc(SO3)=n(SO3)/V=2.4mol/2L=1.2mol/L

（1）2min末SO3的浓度为(4-1.6)/2=1.2mol/L（2）2min内SO2的平均反应速率为(4-1.6)÷2÷2=0.6mol/(L·min)阳极产生0.112L（标准状况下）为氧气,阴

反应的N2的物质的量＝2－1.6＝0.4mol　　　N2＋3H2＝2NH3起始　2/26/20转化0.4/20.60.4平衡0.82.40.4(1)0.4mol/L(2)0.4/2/2=0.5mol/

这个不一定,因为你是恒容反应器,加入物质后浓度增大要向正反应方向移动你；但是你不仅加了反应物,还加了生成物,那么可能又会向逆反应方向移动.所以不一定再问：呃…答案是向右，我也觉得有问题

2so2~o2~2so3,则so3浓度为（4-1.6）/2=1.2mol/L,转化率为（4-1.6）/4=60%

"测得1摩尔的二氧化硫的物质的量是3摩尔”是什么意思?是剩余了3摩尔SO2吧?如果是,那么这样做：2SO2+O2==2SO3起始物质的量7mol4mol0转化的物质的量4mol2mol4mol平衡时物

温度不变,平衡常数不变,由于容器压强不变,当冲入一摩尔SO3,再次达到平衡时,SO3按比例分解,根据PV＝nRT,n/V=P/RT,面P和T不变,R是常数,所以再次平衡时的浓度不变.

2SO2+O2=2SO3如果不考虑SO3固体的情况的话,反应后气体物质的量为9mol,反应前为10mol根据克拉伯龙方程PV=nRt,可以知道体积温度不变的情况下,压强和物质的量成正比,因此答案是0.

500g=0.5kg1)Q=Cm(t2-t1)=4.2*10^3*0.5*(40-20)=4.2*10^4J2)Q=PtP=Q/t=(4.2*10^4)/(5*60)=140W

1)2min后氢气的浓度为多少mol/L：N2:2mol/L====1.8mol/L,由N2+3H2====2NH3,H2:5mol/L-0.6mol/L=4.4mol/L2)氮气的平均反应速率是多少