在一密闭容器加入abc3种气体.保持

D甲减少了18克,丙和丁增加了一共18克,根据质量守恒定律,乙一定还是m克,甲分解生成丙和丁,所以选D.B不选的原因是乙可能没参加反应也有可能是钝化剂再问：什么是钝化剂？？再答：催化剂是加快反应速度的

物质甲乙丙丁反应前质量414210反应后质量待测20631质量差x+19-36+21由质量守恒定律有,19+21=36+xx=4即甲减少4g,B错误反应后甲的质量为0则甲+丙=乙+丁C错误乙丁的相对分

首先氧气的化学式是O2,臭氧是O3,就是一个臭氧分子有三个氧原子,一个氧气分子有两个氧原子.现在条件是,温度,密度,容器体积都相等.密度,容器体积都相等,那么他们的质量就相等了（质量等于密度乘以体积）

B

2NaOH---H2SO421x0.5*0.08所以X=0.08mol,即反应前Na的总质量为0.08*23=1.84g由于气体被点燃且无剩余,故推断Na过量,气体由氢气和氧气组成,所以残留固体成分为

若是恒压容器,加入C,平衡左移,A的体积分数增大.若是恒容容器,加入C,C的浓度增大,压强增大,这时的平衡移动方向与压强的影响一致,故平衡向右移动(增大压强平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向),

从表格中的数据分析可知，A的质量反应前后保持不变，所以A是催化剂；B的质量增加，增加的质量=30-20=10克，所以B是生成物；D的质量减小，减小的质量=20-14=6克，所以D是反应物．根据质量守恒

有氧呼吸中消耗氧气量与放出二氧化碳相等,所以有氧呼吸释放24mlCO2,无氧呼吸释放48-24=24mlCO2据方程式得,无氧呼吸消耗葡萄糖为CO2/2有氧呼吸消耗葡萄糖为CO2/6所以（24/2）/

恒温恒容条件,不移动恒温恒压条件（1）前后系数不相等的,平衡向系数增大的方向移动（2）前后系数相等,平衡不移动

选ABA、2H2S+SO2＝S↓+2H2O根据化学方程式可知2molH2S和1molSO2恰好完全反应,生成物中无气体,所以容器内压强最小B、2H2+O2=点燃=2H2O根据化学方程式可知2molH2

看生成物都有什么,是什么状态的,要想是压强最小,生成物为固态或液体容器内气体总和为3摩尔,生成物为固体的是D,A有水蒸气+硫B水蒸气C二氧化氮气体只有D中只为固体

C+O2=CO2看出C和O2质量比是12：32即3：86g的C完全燃烧需要18g的O2设有x的C完全与O2反应x/12=15g/32x=5.625意思是还有0.375的C没有与O2反应即和CO2发生了

C+O2=点燃=CO21232所以6g碳燃烧只需要16g氧气,现有32g氧气,所以氧气过量,充分燃烧密闭容器中气体的组成是生成的二氧化碳和剩余的氧气所以选D

如果两种气体之间不发生化学反应,原气体的体积不变.

11.2克铁粉是0.2mol,2.2克硫粉是0.06875molFe+S=FeS∴铁过量,反应的Fe为0.06875mol,剩余铁0.13125mol,反应生成FeS为0.06875molFeS+2H

影响反应速率的其实是浓度,密闭容器中气体反应达平衡后向容器中加入反应物,会使反应物的浓度增大,因此正反应速率是加快的,就这一瞬间来说,生成物的浓度还没有改变,因此逆反应这一瞬速率不变,尤其是画图这一点

A、t3时刻时，改变条件，到达平衡时Z%的数值减小，说明平衡向逆反应移动，该反应正反应是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应移动，故可能是增大压强，故A正确；B、由图象判断，b曲线先到达平衡，反

不对因为B+10gd-10g无论c怎么变都不符合质量守恒伱的题不对

因为反应物浓度没变.

C+O2点燃CO212326克16克15克＜16克,氧气量不足,碳过量碳过量,有CO生成.所以最后容器中的气体是二氧化碳和一氧化碳.