在一密闭容器中容积为5l,充入

列三段式4NH3+5O2===4NO+6H2O初始：5mol10mol00变化量：1mol1.25mol1mol2min：4mol8.75mol1molv=Δc/Δt=0.1mol/(L*min)cO

应该为第三个选项不正确.化学反应式如下N2+3H2==2NH3反应后压力变为4/5,而反应前总量为5mol,证明反应掉了1mol,根据化学式可以算出如下等式0.5mol（N2）+1.5mol（H2）=

N2+3H2=====2NH3270反应x3x2x剩余2-x7-3x2x反应物的物质的量之和等于生成物的物质的量2-x+7-3x=2xx=1.5平衡时的氨气的物质量浓度17x2x1.5/2=25.5g

化学是为2SO2+O2=2SO3,即每1molSO2消耗0.5mol的O2,所以5分钟消耗了0.5mol的SO2和0.25mol的O2,0.25mol/5min/5L=0.01mol/（L.min）还

是不是写错了,SO4?没见过啊

参看图片,希望你能看懂.

在2L的密闭容器中,充入2mol氮气、5mol氢气,经过5min达到平衡,此时氨气浓度为0.5mol/L,求：用三行数据去处理（mol/L）N2+3H2==2NH3起始12.50转化0.250.750

4NH3+5O2=可逆符号4NO+6H2O(g)测得NH3为4mol,即反应了1mol所以生成了1molNO所以以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率1÷5÷2=0.1mol/(L`min)因为NH

方程式N2+3H2==2NH3即需要2molN2和6molH2来产生4molNH3.所以2分钟时还剩3molN2以及2molH2,此时共9mol气体所以比值是9:13from中学生数理化团队

N2　＋　3H2　＝　2NH3起始浓度：2/2=17/2=3.50转化浓度：0.25/20.75/2　　　0.5/2V（N2）＝0.25/2/5=0.025mol/L.sV（H2）＝0.75/2/5=

根据前面一个反应,可以计算得到,平衡时HI为1mol/L,H2,I2为0.5mol/L所以平衡常数为K=(1)^2/(0.5*0.5)=4所以AB错误根据相同温度下,平衡常数不会改变得到第二个反应中,

你好像写错了吧!SO3!用so2v1=(（1-0.6）/2)/2mol/L.min=0.1mol/L.min同理o2v2=0.05mol/L.min.!关系v1=2v2!

完整的题目是什么?

（1）反应的方程式为：              N2+3H

答案选ABD参加反应的氮气为0.5mol,参加反应的氢气为1.5mol,生成1mol氨气N2+3H2=2NH3x3x2x压强变为原来的五分之四,则减少了1mol,这里减少的是2x,所以x=0.5后面自

N2+3H2=2NH3参加反应的N2为x132x3x2x体积一定压强与气体物质的量成正比压强减少1,mol数减少1x+3x-2x=1x=0.5H2的反应掉1.51.5/5*2=0.15平衡时NH3量为

N2O4在该条件下,一部分分解为NO2N2O4=2*NO2设平衡气体中有N2O4x克,有NO2y克则根据质量守恒x+y=5N2O4分子量=2*14+4*16=92NO2分子量=14+2*16=46N2

平衡常数等于产物的相对压强的幂的乘积除以反应物的相对压强的幂的乘积.所以K=(P(CO2)/P0)*(P(H2)/P0)/[(P(CO)/P0)*(P(H2O)/P0)]=P(CO2)*P(H2)/[

如果你是高一学生,可能你的老师还没有详细说明等效平衡的知识（高二还会继续学）本题中,当x=3时,体系2次形成的平衡为等效平衡,各物质的体积分数在2次平衡时是一样的再问：我们已经学了等效平衡了，我知道体

恒温恒容条件,不移动,因为反应物和生成物的浓度没改变.平衡不会移动.如果是恒温恒压条件（1）前后系数不相等的,平衡向系数增大的方向移动（2）前后系数相等,平衡不移动再问：我的意思是，充入氦气后难道氦气