在一密闭容器中充入一定量的SO2和O2化学方程是2SO2 O2=2SO3.

答案Bv(H2）：v(NH3)=3:2.v(NH3)=)=0.2mol/(L·s),NH3的浓度0.2mol/(L·s)*6s=1.2mol/l反应速率越来越慢,如果开始时浓度很大,3s和6s可以看做

保持温度不变，若再向容器中通入一定量的A气体或B气体，重新达到的平衡，可以等效为在原平衡的基础上增大压强达到的平衡，平衡向正反应方向移动，A的物质的量减少量是总物质的量减少量的2倍，故到达新平衡时A的

小于0.25MOL/L.S,根据平衡移动原理和化学反应速度原理,随着反映的进行反应物浓度下降反映速度下降,故在3秒末的反映速度小于3秒内的平均反映速度!

解题思路：根据分解以后各气体的体积分数计算出平局分子量解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.co

A,C正确.B没有确定的计量关系D更加没有确定的计量关系不懂追问再问：有什么一定的说法吗，A和B有什么区别，除了一个是反应物，一个是生成物再答：这类题目主要看反应物和生成物前面的系数之比，题中那个反应

A、在一密闭容器中，N2、H2合成氨的反应已达到平衡．此时再往容器中通入一定量N2气体，平衡正向进行，氨气物质的量增大，但含量不一定增大，和加入氮气量、混合气体总量、平衡生成氨气的量、混合气体总量有关

发生反应N2+3H2⇌2NH3，3s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.3mol/（L•s），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=23×ν（H2）=23×0.3mol/（L•

选A,A+B=C+D的这类反应,产物的物质的量一定相等

1>2=我是生产合成氨的,这个理论上的还真没做过,供参考.

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O22CO+O2==点燃==2CO2相加得,Na2O2+CO==Na2CO3(一氧化碳并不能直接与过氧化钠反应,但这里可以这样认为)所以Na2O2+CO==N

前3s内氢气的反应速率为0.3mol•L-1•S-1，速率之比等于化学计量数之比，故氨气的速率=23×0.3mol•L-1•S-1=0.2mol•L-1•S-1，故3s末氨气的浓度=0.2mol•L-

很高兴为您回答.这题选择A冲入一定量的I2,使得反应物的量增大,平衡右移,则H2的转化率增大.另外题目没问,但要知道I2的转化率会变小.再问：为什么H₂转化率增大，I₂转化率减

发生反应N2+3H2⇌2NH3，2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=23×ν（H2）=23×0.45mol/（

A、加压后分子之间的间隔变小，而不是变大，故A错误；B、加压后分子之间的间隔变小，分子不变，所以气体的体积变小，故B正确；C、加压后分子之间的间隔变小，分子不会改变，故C错误；D、加压后分子之间的间隔

Y(g)+3X(g)=2Z(g)起始物质的量(mol)30变化物质的量(mol)3a2a3min末物质的量(mol)3-3a2a3-3a=2a(已知条件),解得a=3/5mol,3a=9/5mol3m

A：保持温度和压强不变,成倍的通入反应物,化学平衡和原平衡等效.所以转化率不变.B：根据勒夏特列原理,改变影响平衡的条件（浓度）,平衡向能够减弱这种改变的方向移动.增大反应物浓度,平衡向正方向移动,所

0.6mol/L反应速率之比等于化学计量数之比.v(H2)/v(NH3)=2/30.3/v(NH3)=2/3v(NH3)=0.2mol/L·s所以NH3的浓度是△c=vt=0.2*3=0.6mol/L

如果两种气体之间不发生化学反应,原气体的体积不变.

氧气的氧化能力并不很强,因此,对于亚硫酸根的氧化能力在这种短暂时间内的反应是可以忽略的.只有在长时间放置的含有亚硫酸根的溶液中才考虑被氧气的氧化.再说SO3+H2O==H2SO3此反应平衡常数很小.生

若改变实验条件后,可以使C的物质的量在m~2m之间变化,即让反应向正向进行,当A完全反应时,生成3nmolC（B过量）但反应肯定不完全,所以2m2m